高考化学大一轮复习方案题型分类突破专题强化训练专题提升六电化学原理的综合应用ppt课件.ppt

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1、专题提升六PART06电化学原理的综合应用题型分类突破│专题强化训练考情剖析专题提升六电化学原理的综合应用从高考试题来看，电化学是高考命题的热点之一。随着全球能源逐渐枯竭，研发、推广新型能源迫在眉睫，新型化学电源成了高考的高频考点。试题常以新型可逆电池为素材来考查原电池、电解池工作原理、工作中电极周围的变化、电解质溶液的变化等。如2016年四川卷第5题，2016年全国卷Ⅱ第11题，2016年全国卷Ⅲ第11题，2015年全国卷Ⅰ第11题(考查微生物电池工作原理)，2015年全国卷Ⅱ第26题(考查酸性锌锰干电池的工作原理及计算)。另外近几年有关电

2、解池在污水治理、物质制备以及环境保护等方面应用的试题开始频频出现，如2016年全国卷Ⅰ第11题，2015年四川卷第5题等。题型一　重要的化学电源【解题策略】高考中常见的新型电池有“氢镍电池”“高铁电池”“碱性锌锰电池”“海洋电池”“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池)“锂离子电池”“锌银电池”“纽扣电池”“Mg—AgCl电池”“Mg—H2O2电池”等。新型电池是对电化学原理的综合考查，在高考中依托新型电池考查的电化学原理知识有以下几点。1．判断电极(1)“放电”时正、负极的判断①负

3、极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质；②正极：元素化合价降低或发生还原反应的物质。(2)“充电”时阴、阳极的判断①阴极：“放电”时的负极在“充电”时为阴极；②阳极：“放电”时的正极在“充电”时为阳极。题型分类突破题型分类突破2．微粒流向(1)电子流向①电解池：电源负极→阴极，阳极→电源正极；②原电池：负极→正极。提示：无论是电解池还是原电池电子均不能流经电解质溶液。(2)离子流向①电解池：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；②原电池：阳离子移向正极，阴离子移向负极。3．书写电极反应式(1)“放电”时电极反应式的书写:①依据条件，指出参与负极和正

4、极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目；②根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。(2)“充电”时电极反应式的书写:充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。题型分类突破例1[2016·四川卷]某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是()A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的

5、电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6C．充电时，若转移1mole－，石墨(C6)电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋[答案]C[解析]该电池放电时是原电池，带正电荷的阳离子向正极移动，放电时负极失去电子，电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6，A、B项正确；充电时是电解池，阴极石墨(C6)发生还原反应：xLi＋＋C6＋xe－===LixC6，若转移1mol电子，则石墨C6电极增重7g，阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1

6、－xCoO2＋xLi＋，C项错误，D项正确。题型分类突破变式题[2016·河南洛阳二模]科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电源，又能固氮的新型燃料电池，装置如图Z6－1所示，下列说法不正确的是()A．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．通入N2的电极发生的电极反应式为N2＋6e－＋8H＋===2NH4+D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl图Z6－1题型分类突破[解析]电流从正极流向负极，即电流从通入N2的电极流向通入H2的电极，故A

7、错误；放电过程中，负极电极反应为H2－2e－===2H＋，正极电极反应为N2＋8H＋＋6e－===2NH4+，总反应式为N2＋3H2＋2H＋===2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液pH升高，故需要加入盐酸，故B正确；正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2＋6e－＋8H＋===2NH4+，故C正确；H2为负极，A为NH4Cl，故D正确。[答案]A题型分类突破题型二　电解池的“不寻常”应用【解题策略】近几年有关电解应用主要体现在两个方面：治理环境和制备物质；解决此类问题除了要明确电解原理之外，还需把握以下六点：1．分清阴、阳

8、极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。2．剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。3．注意放电顺序。4．书写电极反应式