反应平衡速度及ppt课件.ppt

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1、化学反应速率和化学平衡专题1一、关于化学反应速率问题1、定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。υ=∆C/∆t式中：υ—化学反应速率，单位mol/(L•min)，mol/(L•s)，mol/(L•h)∆C—浓度变化，单位mol/L∆t—时间，单位s、min、h2例1．下列反应：3A(气)+B(气)2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为：①VA=0.6mol/(Ls)②VB=0.45mol/(Ls)③VC=0.4mol/(Ls)④VD=0.45mol/(Ls)则此反应在不同条件下进行最快的是A．②B．①③C．②④D．①3

2、例1．下列反应：3A(气)+B(气)2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为：①VA=0.6mol/(Ls)②VB=0.45mol/(Ls)③VC=0.4mol/(Ls)④VD=0.45mol/(Ls)则此反应在不同条件下进行最快的是A．②B．①③C．②④D．①答案：A42、说明①化学反应速率是指某时间段内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。②化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢，均为正值。③因为纯固体、纯液体的浓度视为定值，所以该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。④同一反应选用不同物质表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。⑤对于同

3、一反应，各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比。如：化学反应mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)=m:n:p:q。5例2．下列两个反应的反应速率随时间变化的情况如下图所示。其中t1~t2速率变化的主要原因是；t2~t3速率变化的主要原因是。（1）把除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中。影响反应的因素：放热大于浓度减小；浓度减小大于放热。6（2）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生如下反应：KClO3+3NaHSO3==KCl+3NaHSO4（已知该反应的速率随着溶液中[H+]增大而加快）影响反应的因素：C(H+)增大大于

4、c(反应物)减小；C(反应物)减小为主要因素。7二、化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态？化学平衡状态是指①一定条件下的可逆反应里，②正反应速率=逆反应速率，③反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。8平衡状态的判断方法:直接判定:υ正=υ逆（实质）①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。各物质的浓度保持不变（特征）间接判定：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。③若反应前后的物质都是气体，且系数

5、不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。④反应物的转化率、产物的产率保持不变。9例1.下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时⑤c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的

6、颜色不再变化⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化10例1.下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时⑤c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化答案：②⑥⑨11例2.在一个

7、不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥2V(N2正)＝V(NH3逆)⑦单位时间内3molH—H断键反应同时2molN—H也断键反应A．①、②、③、⑤、⑥B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦D．②、③、④、⑥、⑦N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0例2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是①反应速率v(N2):v(H2):v(NH