物质的量在化学实验中的应用.doc

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1、第二节物质的量在化学实验中的应用一、溶解度1、概念：：固体溶解度表示在一定温度下，某物质在________溶剂里达到饱和状态时，所能溶解的质量，单位是g.①指明一定温度；四个要素：②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。问题思考：1、“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的含义？2、在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量_____ g，溶剂质量_____g，溶液质量_____g，该溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。3、影响固体溶解度的因素有哪些？4、溶解度和溶解性的区别与联系？2、物质溶解性与溶解度的关系难溶微溶可溶易溶0.0

2、1g10g1g3、影响溶解度因素：内因——溶质、溶剂性质，外因——温度二、溶解度曲线定义：物质的溶解度随温度变化的曲线作用：（1）表示同一种物质在不同温度时的溶解度（2）表示不同种物质在同一温度时的溶解度（3）两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等（4）表示物质的溶解度受温度的影响A.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3、NH4NO3。B.少数物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaClC.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)练习：认真分析右图溶解度曲线图，回答下列习题。 ①Q点的含义： _______________________ 。 ②P点的含义：

3、________________________  。 ③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_______________。④t1℃时，甲物质的饱和溶液升温到t3℃ 变为____________ 溶液                              ⑤t1℃时，丙物质的饱和溶液升温到t3℃ 变为____________ 溶液    ⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多的有______物质，无晶体析出的有________物质。 ⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用__________ 的方法获取晶体 ⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶

4、体）可用__________的方法获取晶体。 ⑨除去甲中的泥沙用_____法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 ________法。 ⑩在t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?三、气体溶解度1.概念：压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.影响因素外因：温度升高，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度增大。小结：(1)固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，个别物质反常，如Ca（OH）2(2)气体物质的溶解度，一般随温度的升高而减小，随压强增大而增大。练习1、图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把

5、适当的答案填入各空格内。图1　　（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是_____，属于微溶性物质的是_______,属于难溶性物质的是________；　　（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有________；随着温度升高，溶解度降低的物质有________；（3）A物质在35℃时的溶解度为________，B物质在0℃时的溶解度为________。练习2、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是__________。（2）35℃时，A、B、C的饱和溶液各wg，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是_____

6、_，最少的是______，没有晶体析出的是_______。（3）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是_________。练习3、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）_______________________。（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t

7、1℃时，该过程中没有发生改变的是_________（填序号）A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数四、溶质的质量分数　　溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。　　数学表达式：　　特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。　　饱和溶液溶质的质量分数的计算：　　（其中S为该温度