KMnO4标准溶液的配制及标定.doc

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1、KMnO4标准溶液的配制及标定实验目的：1.学习深颜色溶液滴定时滴定管的读书方法；2.掌握KMnO4标准溶液的配制及保存方法;3.掌握用Na2C2O4标定KMnO4标准溶液的原理及方法；4.了解氧化还原滴定中控制反应条件的重要性。实验原理由于KMnO4的氧化性很强，稳定性不高，在生产储存过程中于其他还原性物质作用，见光分解等原因，KMnO4不能直接配制成标准溶液，必须进行标定。配置和保存KMnO4溶液应呈中性，不含MnO2。实验室用Na2C2O4标定KMnO4溶液，KMnO4溶液在热得酸性溶液中进行，反应如下：2KMnO4−+5

2、H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O滴定温度不应低于60°C，温度低，开始反应速度太慢，温度高于90°C，草酸会分解：利用KMnO4自身颜色指示滴定终点。试剂和器材器材：酸式滴定管、棕色试剂瓶、台秤、分析天平、烧杯、电炉、水浴锅、玻璃砂芯漏斗药品：H2SO4（3mol/L）、KMnO4(s)、Na2C2O4（s）实验步骤1.0.02mol/LKMnO4标准溶液的配制1.5~2.0gKMnO4固体，置于500ml烧杯中，加入400ml蒸馏水→表面皿，煮沸20~30min→→冷却后倒入棕色瓶，加水稀释至500ml，

3、摇匀，静置7~10d→→→上清液砂芯漏斗过滤→洗净试剂瓶，滤液倒进试剂瓶，贴上标签，待标定2.KMnO4标准溶液的标定准确称取0.15~0.20g基准物Na2C2O4，置于250ml锥形瓶中→→→→40ml蒸馏水，15mlH2SO4（3mol/L），水浴至蒸汽冒出→趁热标定，开始速度慢点，随后可适当加快但不能使溶液连续流下，紫红色快褪去时速度再次减慢→→最后加半滴KMnO4标准溶液，在摇匀后30s内保持红色不退去，表明到达终点。记下KMnO4标准溶液的体积。平行滴定三次数据处理Na2C2O4的质量m/g0.16500.17160

4、.1790KMnO4终读数/ml35.9848.5528.53KMnO4初读数/ml10.2122.051.51消耗的KMnO4的体积V/ml25.7726.5027.02KMnO4浓度c/mol/l0，0190.0190.020KMnO4的平均浓度浓度c/mol/l0.019相对偏差dr000.05C(KMnO4)=2m(Na2C2O4)/5M(KMnO4)V(KMnO4)