实验kmno4标准溶液的配制

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时间:2019-02-04

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1、实验KMnO4标准溶液的配制、标定及过氧化氢的含量测定一、实验目的1.掌握KMnO4标准溶液的配制方法和保存方法。2.掌握用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度的方法和注意事项。3.熟悉用KMnO4标准溶液测定H2O2含量的方法。二、实验原理KMnO4为一强氧化剂,在酸性溶液中按下式起反应:Na2C2O4按下式与KMnO4作用:酸性溶液中H2O2遇氧化性比它更强的KMnO4,则按下式被氧化:利用MnO4-离子本身的颜色指示滴定终点。三、仪器与试剂仪器:25mL酸式滴定管,250mL锥形瓶,10mL、100mL量筒,500mL棕色试剂瓶,微孔玻璃漏斗,抽滤装置,水浴锅,电炉,温度计,50mL具

2、塞锥形瓶,1mL吸量管,100mL容量瓶,10mL移液管,洗耳球;试剂:KMnO4(A.R),Na2C2O4(基准物质),浓H2SO4,1mol·L-1H2SO4溶液,30%H2O2溶液,四、实验步骤1.0.02mol·L-1KMnO4标准溶液的配制KMnO41.6g500mL蒸馏水棕色玻璃瓶内暗处放置7天过滤保存。2.0.02mol·L-1KMnO4标准溶液的标定Na2C2O4约0.17g250mL锥形瓶水100mL+浓硫酸5mL水浴中加热至75℃~85℃迅速自滴定管中加入KMnO4约15mL褪色后,继续滴定至终点。3.H2O2含量测定H2O2样品溶液10mL250mL容量瓶定容吸取25.

3、00mL250mL锥形瓶3mol·L-1的H2SO4溶液5mL0.02mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。五、数据处理平行实验123m(Na2C2O4)/g0.17270.16880.1696V(KMnO4)/mL26.4525.9526.02C(KMnO4)/molL-30.019490.019420.01945平均C(KMnO4)/moldm-30.01945相对平均偏差dr0.1%RSD0.1%1、KMnO4溶液的标定2、H2O2含量的测定平行实验123V(双氧水)/cm325.0025.0025.00V(KMnO4)/cm319.3319.4019.41C(H2O2)/mol

4、dm-30.93990.94330.9434相对偏差dr0.2%平均C(H2O2)/moldm-30.9422所以C=0.9422mol/L=0.9422*34g/L=32.03g/L六、实验注意事项1、KMnO4与Na2C2O4的反应速度较慢,用水浴加热75℃~85℃可以加快反应的进行,但温度不可高于90℃,否则H2C2O4发生分解:H2C2O4=H2O+CO2↑+CO↑2、滴定及标定时终点的颜色为微红色,并且30s不褪色。空气中的还原性的杂质、气体及灰尘都能使KMnO4还原,使粉红色逐渐消失。3、标定KMnO4溶液的浓度时,滴定速度不能太快,否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反

5、应就会在热的酸性溶液中发生分解.

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