选修4第二节中和热燃烧热.ppt

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1、第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫做中和热.中和热是以生成1molH2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1复习1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？答：因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中和反应过程中

2、会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？答：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为57.3kJ／mol。3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应中和热小于57.3kJ／mol？答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热

3、量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于57.3kJ/mol。4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？答：按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：（1）仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，结果偏低，这是主要原因；（2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低；（3）计算中假定溶液比热容为4．18J／（g·℃），密度为1g／cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数

4、大，所以也使结果偏低。5、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？答：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：HAC+OH-=Ac-+H2O。只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。6、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？答：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的

5、进行，H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。有的看法认为不能用过量的酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准。7、为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？答为了使反应充分．若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低。练习.若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式

6、为C2H2（g）＋5/2O2（g）=2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300kJ/mol2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol【新课学习】一、燃烧热（标准摩尔燃烧热）1、定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。阅读教材P7第二段⑴燃烧热通常可由实验测得⑵理解物质燃烧热概念时要注意(2)燃烧热概念要注意:①条件：②可燃物的用量：③反应程度：如:C完全燃烧应生成，S生成,H2燃烧生成。④单位：⑤书写燃烧热的热化学

7、方程式时，以可燃物为配平标准，则其余物质的化学计量数常出现分数。25℃、101kPa1mol（纯物质）CO2(g)SO2（g）H2O（l）kJ/mol1mol完全燃烧、生成稳定的氧化物（3）燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点不同点放热反应，ΔH＜0，KJ/mol①限定可燃物（反应物）为1mol②1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量③不同的反应物，燃烧热不同①限定生成物液态H2O为1mol②在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热③不同的反应物，中和热大致相同【练习1】25℃时，H2的燃

8、烧热为285.8kJ/mol所表示的含义是？H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol【练习2】分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO(g);ΔH=-110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/molC