第二节燃烧热能源中和热.doc

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1、汪细兰第二节燃烧热能源中和热教学目标：1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。2.认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。3.认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。教学重点、难点：1.燃烧热概念及相关计算。2.中和热的测定实验教学过程：一、燃烧热1．定义：在25℃、101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。注意：如何理解燃烧热的定义？(1)条件：25℃、101kPa(2)可燃物的用量：lmol(3)生成稳定的氧化物：“稳定的化合物”是指在常温、常压能稳定存在且不能再燃烧的物质。如C

2、完全燃烧应生成CO2(g)，H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2(4)单位：kJ/mol⑸燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，只有数值，无正、负；但用ΔH表示时，因是放热，必须带“--”号。如：CH4的燃烧热为890.31kJ/mol或ΔH＝－890.31kJ/mol。2.表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:3.燃烧热的热化学方程式的书写：应以燃烧1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518kJ/mol，即C8H18的燃烧热为5518kJ/

3、mol。4．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。【思考与交流】分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。5．有关燃烧热的计算一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放=n(可燃物)×△H(只取数值，无正负)例1．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2

4、(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝+2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+bkJ/mol[解析]：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol二氧化碳气体，放出热量bkJ，则生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ。答案：C。汪细兰例2．10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温

5、度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，表示硫磺燃烧热的热化学方程式为。[解析]：10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·C(t2－t2)＝500g×4.18×10－3kJ/(g·℃)×(62.4－18)℃=92.8kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为92.8kJ×32g/mol=297kJ/mol，10g故硫磺的燃烧热为297kJ/mol，表示硫磺燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH=－297kJ/mol例3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝－283.0kJ/mo

6、lB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝－110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝－11036kJ/mol[解析]：本题旨在考查燃烧热的定义，选项B不是物质完全燃烧生成稳定的氧化物，选项C生成物H2O(g)不是稳定的氧化物，其稳定的氧化物为H2O(l)，选项D不是1mol可燃物完全燃烧，不符合燃烧热的概念。答案：A[过渡]我们已经知道利用物质燃烧放出的热量，那么怎样合理的利用这些物质的燃烧，这是世界各国普遍关注的能源

7、问题。二、能源1.能源的定义及分类⑴定义：能源就是能提供能量的自然资源。它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。⑵分类：能源的分类方法有多种：①一次能源和二次能源从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能、沼气等。②常规能源与新能源在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能、生物质能等；随着科技的不断发展，才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源