第二节 燃烧热 中和热

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1、第一章化学反应与能量第二节燃烧热中和热回顾总结例：在25℃、101kPa时，16gCH4(g)与适量O2发生反应，生成CO2(g)和H2O(g)，放出802.3kJ热量，写出生成H2O(g)的热化学方程式。思考：1、上述反应若将化学计量数缩小一半，写出其热化学方程式。2、写出其逆反应的热化学方程式。已知1mol气态水液化放出44.0kJ能量注意：1、物质的聚集状态(g)、(l)、(s)、(aq)，不用标“↑”和“↓”。2、测定条件注明温度、压强。（通常状况可以不写）3、ΔH的完整表示。ΔH符号，“+”和“-”，单位kJ/mol或kJ·mol-1。4、

2、化学计量数热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的量，不表示分子数，可以是分数。注意：5、ΔH的值与方程式的化学计量数成倍数关系。6、当反应逆向进行时，其ΔH数值相等，符号相反。一、燃烧热1、定义：101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△Ｈ＝－890.3kJ/mol例如，CH4的燃烧热是890.3kJ/mol一、燃烧热２、注意：①101kPa：燃烧的条件②1mol纯物质:以１mol可燃物作为标准配平，（其它物质的化学计量数可用分数表示）③完全燃烧生成稳定的化合物:不能

3、再燃烧例如：H２燃烧生成为H2O(l)，而不是H2O(g)；C燃烧生成CO2，而不是CO，S燃烧生成SO2，并不是SO3。④反应热：物质燃烧都是放热反应，△H＜０1、定义：101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。例3、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（　　）Ａ、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△Ｈ＝+726.5kJ/molＢ、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△Ｈ＝—726.5kJ/molＣ、CH3O

4、H(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△Ｈ＝—675.3kJ/molＤ、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△Ｈ＝—1453kJ/molB1mol可燃物，完全燃烧，正反应反应热△Ｈ＜0例1、25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A、C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△Ｈ＝－393.5kJ/molB、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△Ｈ＝＋571.6kJ

5、/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△Ｈ＝－890.3kJ/molD、1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△Ｈ＝－1400kJ/molD1mol可燃物，完全燃烧，正反应反应热△Ｈ＜0H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△Ｈ=—285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△Ｈ=—241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△Ｈ=—483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△Ｈ=—571.6kJ/mol例2、已知热化学方程式：

6、则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/mol⑤文字叙述燃烧热时，用正值。如CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。用△H表示为△H=﹣890.3kJ/mol。⑥写热化学方程式时，要分清是写可燃物的热化学方程式，还是表示可燃物燃烧热的热化学方程式。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△Ｈ=—285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△Ｈ=—241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△Ｈ=—483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△Ｈ=—571.6kJ/mol例2、已知热化学

7、方程式：则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/mol燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的可燃物，放出的热量是固定的。②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的产物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。思考与交流3、下列各组物质的标准燃烧热相等的是（）A、碳和一氧化碳B、1mol碳和2mol碳C、1mol乙炔和2mol碳D、淀粉和纤维素B习题：二、中和热1、定义：在稀溶液中，强酸强碱反应

8、生成1molH2O（l）放出的热量。思考：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNa