章末综合检测二.doc

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1、龙结中学高2016届10月化学检测班级：考号：姓名：总分：一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．关于原子轨道的说法正确的是(　　)。A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析　CH3Cl是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型是四面体，但不是正四面体，A项错误；CH4分子中的sp3杂化

2、轨道是由碳原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，B项错误，C项正确；AB3型的共价化合物，其中心原子可采用sp3杂化轨道成键，也可采用sp2杂化轨道成键，D项错误，故选C。答案　C2．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是(　　)。A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝5解析　由1mol配合物生成1molAgCl知：1mol配合物电离出1molCl－即配离子显＋1价，外界有一个Cl－，又因Co显＋3价，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有两个

3、Cl－，又因为是正八面体，所以n＝6－2＝4。答案　B3．下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　)。A．CH4、NH4＋B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32－、NO3－解析　原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体，B项中两者的原子数不等。答案　B4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数(　　)。A．Cu2＋、NH3、＋2、4B．Cu＋、NH3、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、NH3、＋2、2解析　由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有

4、两个OH－，故Cu元素显＋2价，故中心离子为Cu2＋，配体为NH3，配位数为4。答案　A5．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)。A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH3解析　PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O＋和PH3分子的成键电子对数和孤电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。答案　C6．下列变化或数据与氢键无关的是(　　)。A．水的沸点比

5、硫化氢的沸点高B．氨分子与水分子形成一水合氨C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸点比PH3高解析　A、B、C都具备形成氢键的条件，且叙述都与氢键有关，唯独D项中的物质不能形成氢键。答案　D14.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为 A.LaNi6     B.LaNi3    C.LaNi4    D.LaNi5二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(15分)已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：(1)水是维持生命

6、活动所必需的一种物质。①在冰中，1个水分子与周围的个水分子形成个氢键，1mol冰中有________mol氢键，及氢键数目约为。②用球棍模型表示的水分子结构是________。(2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：①H2O2分子的电子式是：_______，结构式是：_____________。H2O分子的电子式是：，结构式是：。②H2O2分子是含有________键和________键的________(填“极性”或“

7、非极性”)分子。③H2O2难溶于CS2，简要说明理由：_______________________________________________________________________________________________。④H2O2中氧元素的化合价是________，简要说明原因____________________________________________________________________________________