章末综合检测一.doc

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1、章末综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分)1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)。A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素解析　原子含未成对电子最多的第二周期元素其最外层轨道表示式为　，故A应为氮元素，又B应为铝元素，C应为氧元素，D应为磷元素。根据其在周期表中的相对位置Al,,P知，元素非金属性：O>N>P>Al，则其单质氧化性最强的应为O2，故应选C。,答案　C2.不能说明X的电

2、负性比Y的大的是（　　）。A.与H2化合时X单质比Y单质容易,B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强,C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多,D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,解析　X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y，而C不能，故选C。,答案　C,3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)。A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P解析　本题考查了元素第一电离能的递变规律，由同周期中从左到右，元素的第一电离能

3、逐渐增大且ⅡA族和ⅤA族元素可知，B选项中第一电离能应为：Na

4、小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故常见化合价为＋1价，且与Cl元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，与I4悬殊明显，故Y最外层有3个电子，为ⅢA族元素，当处于第三周期时为Al，与冷水不反应，故B正确，而D错误。答案　D5．下列各组元素的性质正确的是(　　)。A．第一电离能：B>Al>GaB．电负性：F>N>OC．最高正价：F>S>SiD．原子半径：P>N>C解析　根据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为F>O>N，B项错误；F无正化合价，C项错

5、误；D项中正确顺序为P>C>N。答案　A6．下列说法正确的是(　　)。A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．基态铜原子的价电子排布图：D．基态碳原子的价电子排布图：解析　核外电子排布为1s2的原子是He，核外电子排布是1s22s2的为铍(Be)，He是稀有气体元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A项错；Fe的价电子排布为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成Fe2＋时最外层电子排布为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时

6、，最外层电子排布为3s23p63d5，B项正确；基态铜原子的价电子排布图，符合3d全充满时能量最低，即洪特规则特例，C项错；基态碳原子是2s比2p轨道能量低，先填满2s再填2p，即，不存在半充满能量低的问题。答案　B7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)。A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素解析　根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比

7、S元素的第一电离能要略大，A项错误；Z的阴离子比R原子多一个电子层，B项错误；W元素的p能级上有3个未成对的电子，C项错误；X是所有元素中非金属性最强的元素，D项正确。答案　D8．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是(　　)。A．X：3s23p1　Y：3s23p5B．X：3s2　Y：2s22p3C．X：3s23p1　Y：3s23p3D．X：2s22p3　Y：2s22p4解析　根据题目，先判断出一般的情况X元素为第ⅢA族元素，Y元素为第ⅥA族元素，除此之外还要注意特殊情况，比如N2O3。答案　D二、非选择题(本题包括4个小题，共52

8、分)9．(