烷、烯、炔烃小结.ppt

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1、烷、烯、炔烃小结回顾旧知：有机化合物按照所含元素种类分为两大类：有机化合物烃（分子中只含碳、氢元素）烃的衍生物（除了C、H还含有O、S、N、卤素等元素）回顾旧知烃饱和烃（只含碳碳单键）---烷烃不饱和烃含碳碳双键---烯烃含碳碳三键---炔烃烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)烯烃的通式：CnH2n(n≥2)炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2)甲烷乙烯结构简式结构特点空间构型共性物理性质化学性质异性与溴(CCl4)与KMnO4(H+)主要反应类型讨论回顾CH4CH2=CH2全部单键，饱和有碳碳双键，不饱和正四面体平面

2、结构无色气体、难溶于水易燃，完全燃烧生成CO2和H2O不反应不反应取代加成反应，使溴的CCl4溶液褪色被氧化，使KMnO4酸性溶液褪色加成反应、聚合反应★烷烃和烯烃的结构特点：(1)烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。(2)烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)随着分子中碳原子的递增，1、沸点逐渐升高，2、相对密度逐渐增大，一般小于水的密度。3、常温下的状态：气态→液态→固态。★烷烃和烯烃的物理性质：标况下C1—C4呈气态碳原子数相同时，支链越多，熔沸点

3、越低。4、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂一、烷烃和烯烃1.烷烃CnH2n+21）通式：2）同系物：分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。4）化学性质：2.氧化反应CH4+2O2CO2+2H2O点燃1.通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。3.取代反应CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl23）物理性质：取代反应键断裂HHHHHCCH光照HHHHHCCCl+ClCl+HClCH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+H

4、Cl光照4.高温分解C4H10C2H4+C2H6△C4H10CH4+C3H6△CH4C+2H2高温2.烯烃1）通式：CnH2nC2H4CH2C3H6CH2CH2C4H8…2）物理性质：随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。3）化学性质：（1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。C=CHHHH+BrBr键断裂HHHHBrCCBrCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br使溴

5、水褪色2021/7/21CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加压、加热CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3催化剂（2）氧化反应①燃烧：火焰明亮，冒黑烟。③与酸性KMnO4的作用：5CH2＝CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2O使KMnO4溶液褪色氧化反应(燃烧；被KMnO4[H+]氧化)乙烯通入酸性KMnO4现象：酸性KMnO4紫色褪去烯烃被氧化的部位氧化产物CH2=CO2RCH=C=R1R2C=OR1R2RCOOH（3）聚合反应：nCH2==CH

6、2催化剂CH2CH2[]n由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。单体链节聚合度烷烃、烯烃比较：烃的类别分子结构特点代表物主要化学性质烷烃烯烃全部单键，饱和有碳碳双键，不饱和CH4CH2=CH2燃烧、取代、热分解燃烧、与强氧化剂反应、加成、加聚反应丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：思考当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通

7、常“氢加到含氢多的双键碳原子一侧”---马氏规则。二、炔烃分子里含有碳碳三键的脂肪烃称为炔烃。1.概念：2.炔烃的通式：CnH2n－2（n≥2）3.炔烃的通性：（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C原子数≤4时为气态（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。4.乙炔1）乙炔的分子结构：电子式:H-C≡C-H结构简式:CH≡CH或HC≡CH结构式:C●×H●●●●●●C●×H直线型，键角1800空间结构：1.C≡C并不是C-C的三倍，也不是C=C和C-C之和。叁键中有二个π键不稳定，

8、容易断裂，有一个σ键较稳定。2.含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。4.乙炔是最简单的炔烃。说明：c、与HX等的反应A、加成反应△CH≡CH+H2OCH3CHO（制乙醛）△CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl（制氯乙烯）a、使溴水褪色b、催化加氢炔烃的化学性质：2C2H2+5O2点燃4CO2+