九年级化学第二单元知识结构图.doc

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1、花地中学陈自高—生成新物质的变化物理性质基本概念物理变化物质的变化和性质物质的变化化学变化物质的性质化学性质物质的分类混合物纯净物单质化合物氧化物化学反应类型化合反应分解反应几个概念氧化反应催化剂催化作用—没有生成新物质的变化—化学变化中表现出来的性质—不需要化学变化就表现出来的性质（多种物质）（一种物质）（一种元素）（多种元素）—两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素多变一一变多—物质与氧发生的反应—“一变两不变”一变：改变别的物质的化学反应速率。两不变：化学反应前后，本身的质量与化学性质不变。—催化剂在反应中所起的作用。空气成分问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）（2）能否用硫

2、、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23空气的成分氧气的用途氮气的用途：P24稀有气体的性质和用途：P25N2：78%O2：21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03%—供给呼吸和支持燃烧空气的污染污染源污染物—主要是化石燃料（煤和石油等）燃烧和工厂废气、汽车排放尾气等。—主要是粉尘和气体。如：SO2、CO氮的氧化物等。氧气性质氧气物理性质无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。能支持燃烧氧气化学性质—用带火星的木条检验，木条复燃。与一些物质的反应—化

3、学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。硫：S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）碳：C+O2==CO2铁：3Fe+2O2===Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷：4P+5O2===2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）点燃点燃点燃点燃氧气制取工业制取—分离液态空气法实验室制取过氧化氢法2H2O2=====2H2O+O2↑高锰酸钾法2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑氯酸钾法2KClO3======2KCl+3O2↑MnO2MnO2△△实验室制取气体装置的选择—密度比空气大的气体收集。—密度比空气小的气体收集。气体

4、发生装置固液常温（不加热）发生装置固固加热型发生装置气体收集装置排水法—不溶于水，并与水不发生化学反应的气体收集。排空气法向上排空气法向下排空气法：第二单元：我们周围的空气