水分析化学考试试题.doc

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1、华中科技大学文华学院2008～2009学年度第二学期《水分析化学》试卷（B卷）课程性质：（必修）使用范围：（本科）考试时刻：2009年月日考试方式：（闭卷）学号专业班级学生姓名成绩12/12一、选择题（每题2分，共计16分）1.用含有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定出的NaOH浓度比实际浓度（）。A.偏低B.偏高C.无阻碍D不能确定2.在滴定分析测定中出现的下列情况，那种导致系统误差?()A.滴定管的读数读错B.滴定时有液滴溅出C.砝码未经校正D.试样未经充分混匀3.0.01mol/LH2O2溶液的pH值为：（H2O

2、2的Ka=2.24*10-12）（    ）（A）6.74（B）6.54（C）5.70（D）5.904.测定Fe2(SO4)3溶液中的SO42-，而Fe3+以Fe(OH)3形式除去，则溶液酸度应操纵在（）。A.弱酸性溶液中B.强酸性溶液中C.弱碱性溶液中D.中性溶液中5.符合朗伯—比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（）。12/12A.最大汲取波长改变，吸光度不变B.吸光度改变，透光率不变C.最大汲取波长不变，吸光度改变D.最大汲取波长、吸光度均改变6.已知Mg(OH)2的Ksp=1.8*10-11，Mg(OH)2则饱和溶液中的pH是（）。A.3

3、.59B.10.43C.4.5D.9.417.MnO4-在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分不是()（A）Mn2+、MnO2、MnO42-（B）MnO42-、MnO2、Mn2+（C）MnO2、Mn2+、MnO4-（D）MnO42-、Mn2+、MnO4-8.高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（  ）（A）HNO3   （B）HCl     （C）H2SO4   （D）HAC二、填空（每空2分，共计40分）12/121.关于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞__________2.某酸碱指示剂的Ka=1.

4、0×10-5，其理论变色范围是pH为__________。3.络合滴定曲线是以__________为横坐标，以__________为纵坐标绘制成的。4.用于表示水体受有机物污染的综合指标为__________。5.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来推断等量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这点成为__________。6.络合滴定中，溶液的pH愈大，则EDTA的lgαY(H)愈_________,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY=_________。7.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L

5、-1强酸的突跃范围为4.3～9.7，如用1mol·L-1NaOH滴定1mol·L-1强酸的突跃范围是__________。8.Na2CO3溶液的质子条件式为________________________________________。12/129.饮料中微量铁用__________方法测定，自来水中氯离子用__________方法测定10.已知1mol·L-1HCl介质中，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,E(Sn4+/Sn2+)=0.14V,则以Fe3+滴定Sn2+时计量点电位为__________。11.0.050mol/LNaA

6、c溶液的pH值为__________。（HAc的Ka=1.7*10-5）12.在络合滴定中，酸效应系数随酸度的增加而__________。13.佛尔哈德法的指示剂为       __，直接法中的标准溶液为      ____ ，可测定    ____  。14.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，为使反应较快进行，能够加入少量__________。15.在含有Ca2+、Mg2+和Zn2+的混合溶液中，欲用EDTA标准溶液直接滴定Zn2+，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，采纳的方法是。三、推断题(每题1分，共计10分）1.只要增加平行测定的

7、次数，分析结果的准确度可提高。12/12（）2.pH=2.56是一个三位有效数字。（）3.在沉淀滴定中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差。（）4.用NaCO3标定KMnO4溶液时，为使反应较快进行，能够加入少量Mn2+。（）5.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。（）6.COD和高锰酸钾指数差不多上表示水体受有机物污染的综合指标。（）7.在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差。（）8.12/12摩尔吸光系数越大，表示有色溶液对光的汲取越强，显色反应灵敏越高。（）9.莫尔法可用于测定Cl-、Br-和I-。（）10.法扬斯

8、法的滴定介质是在酸性溶液中。（）四、计算题1.(8分)用0.10mol·L-1HCl滴定20.00ml0.10mol·L-1NH3·H212/12O，计算：（1）化