分析化学考试题答案.doc

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1、黑龙江科技学院考试试题　　第1套课程名称：分析化学课程编号：适用专业(班级)：化工11级1-2班共4页命题人：　教研室主任：　　　　　　　　　第1页一、填空题（每空1分，共15分）1.滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。2.沉淀形式是指被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是指沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。3.判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为__强碱滴定弱酸_，

2、宜选用__酚酞_为指示剂。pH指示剂变色范围pH苯胺黄1.3—3.2甲基橙3.1—4.410甲基红4.4—6.29.7酚酞8.0—10.08硝胺11.0—12.37.764250100150200标准溶液加入量%4、4.NH4H2PO4水溶液的质子条件式[NH3]+[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+[H3PO4]。5.某三元酸的电离常数分别是Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-6，Ka3=1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有___2____个滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液

3、pH＝_4_，可选用_甲基橙_作指示剂。6.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.42×7.33÷21.4－0.056= 14.4 。7.测得某溶液pH值为2.007,该值具有_3__位有效数字8.对于某金属离子M与EDTA的络合物MY，其lgK'(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于_EDTA的酸效应减小，而后又减小；这是由于__金属离子水解效应增大_。9．常见的氧化还原滴定法主要有高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法。二、选择题（每题10分，共10分）1．下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。A．Ce4+

4、+Fe2+=Ce3++Fe3+B．2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D．MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2．在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D）A．试样未经充分混匀B．滴定时有液滴溅出C．砝码生锈D．滴定管最后一位估读不准确3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）。A．反应必须有确定的化学计量关系B．反应必须完全C．反应速度要快D．反应物的摩尔质量要大4．用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情

5、况称(C)A．催化反应B．自动催化反应C．诱导效应D．副反应5．只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（A）A．酸度越大，酸效应系数越大B．酸度越小，酸效应系数越大C．酸效应系数越大，络合物的稳定性越高D．酸效应系数越大，滴定突跃越大6．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（C）。A.称量形式必须有确定的化学组成B.称量形式必须稳定C.称量形式的颗粒要大D.称量形式的摩尔质量要大7．关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是(A)(1)   精密度是保证准确度的必要条件(2)   高的精密度一定能保证高的准

6、确度(3)   精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4)   只要准确度高，不必考虑精密度A．1,3B．2,4C．1,4D．2,38．分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（C）A．CaCO3B．硼砂C．FeSO4·7H2OD．邻苯二甲酸氢钾9．用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O(Kb＝1.80×10-5)时，适宜的指示剂为（C）。A．甲基橙(pkHIn=3.4)B．溴甲酚兰(pkHIn=4.1)C．甲基红(pkHIn=5.0)D．酚酞(pkHIn=9.1)10．用K2Cr2O7

7、法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（D）A．同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰B．减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C．提高酸度，使滴定趋于完全D．A和B三、简答题（共4题，25分）1．为什么NaOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸?试加以说明。（4分）答：因为醋酸的pKa为4.74，满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定；硼酸的pKa为9.24，不满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故不可用NaOH标准溶液直接滴定。2．什么是金属

8、指示剂的封闭和僵化？如何避免？（7分）答：如果指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA置换，则虽加入过量的EDTA也达不到终点，这种现象称为指示剂的封闭。想避免这种现象，可以加入适当的配位剂来掩蔽能封闭指示剂的离子。指示剂与金属离子形成的配合物如果是胶体或沉淀，在滴定时指示剂与EDTA的置换作用将因进行缓慢而使终点拖长，这种现象称为指示剂的僵化。想避免这种现象，可以加入有机溶剂或将溶液加热