分析化学考试题答案

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1、课程名称：分析化学课程编号：适用专业（班级）：化工11级1-2班命题人：教研审主任：一、填空题（每空1分，共15分）1.滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化，汁鲎点。在待测溶液屮加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。2.沉淀形忒是指被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称U•形忒是指沉淀经过烘T或灼烧后能够进行称M的物质。3.判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为强碱滴定弱酸，3选用酚酞为指示剂。指示剂变色范围pH苯胺黄1.33.2甲基橙3.1--4.4甲基红4.4--6.2酚酞8.0-

2、-10.0硝胺11.0-一12.350100150200标准溶液加入fi%4、4.NH4H2PO4水溶液的质子条件式『NHdHOHWHPO/>2『PO广河H+WH2POJ。5.某三元酸的电离常数分别是Kal=lxl（T2,Ka2=lxl0'Ka3=lxW12。用NaOH标准溶液滴定吋有2个滴定突跃。滴定至第一计量点吋，溶液pH=_4_,可选用_甲基橙作指示剂。6.根据冇效数字计算规则计算：1.683+37.42X7.33+21.4—0.056=14.4。7.测得某溶液pH值为2.007,该值M•有3位有效数字8.对于菜金属离子M与EDTA的络合物MY,

3、其IgKJ（MY）先随溶液pH增大而增大这是由于EDTA的酸效脚减小，而后乂减小:这是由于金屈离+水解效以增人。9.常见的氧化还原滴定法主要柯岛锰酸钾法,重铬酸钾法，碘M法。二、选择题（每题10分，共10分）1.下列反应屮滴定曲线对称的反应足（A）。A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C.h+2S2O32~=21"+S4O62'D.MnO4_+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D）A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅岀C.砝码生锈D.滴定管最后一

4、位估读不准确3.卜列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）。A.反应必须科确定的化宁汁朵关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质fi要人4.用KMnO4法滴定Fe2+时，C1*的氧化被加快，这种情况称（C）A.催化反应B.自动催化反应C.诱异效/.、'、/:D.副反极5.只考虑酸度影响，K列叙述正确的是（A）A.酸度越大，酸效应系数越大B.酸度越小，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高D.酸效应系数越大，滴定突跃越人6.下列叙述中，哪个不是重S分析对称S形式的要求（C）。A.称暈形式必须脊确定的化学组成B.称景形式

5、必须稳定C.称S形式的颗粒要大D.称fi形式的摩尔质fi要大7.关于准确度与精密度关系的叫种表述中正确的是（A）

6、7lzlz

7、7•g(2(3(4a精密度是保证准确度的必要条件高的精密度一定能保证高的准确度粘密度差，所测结果不可靠，再衡M准确度没有意义只要准确度高，不必考虑精密度1,3B.2,4C.1,4D.2,38.分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（C）A.CaCO3B.硼砂C.FeSO4-7H2OD.邻苯二甲酸氢钟9.用O.lmol/L的HC1溶液滴定同浓度的NH3H2O（Kb=1.80x10’时，适立的指示剂为（C）。A.甲基橙（pkl

8、lln=3.4）B.溴甲酷兰（pkHln=4.1）C.帀基红（pkmn=5.0）D.酌酞（pkinn=9.1）10.用K2Cr2O7法测Fe2+,加入H3PO4的主要目的是（D）A.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的千扰B.减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，増人突跃范围C.提高酸度，使滴定趋于完全D.A和B三、简答题（共4题，25分）1.为什么NaOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸?试加以说明。（4分）答：因为醋酸的pK。为4.74,满足的准确滴定条件，故可川NaOH标准溶液直接滴定；硼酸的pKa々9.24,不满足沈＞10

9、8的准确滴定条件，故不可用NaOH标准溶液直接滴定。2.什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？（7分）答：如果指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA置换，则虽加入过量的EDTA也达不到终点，这种现象称为指示剂的封闭。想避免这种现象，可以加入适当的配位剂來掩蔽能封闭指示剂的离子。指示剂与金属离了形成的配合物如果是胶体或沉淀，在滴定时指示剂与EDTA的置换作用将因进行缓慢而使终点拖长，这种现象称为指示剂的偎化。想避免这种现象，可以加入奋机溶剂或将溶液加热，以增人奋关物质的溶解度及加快反应速率，接近终点吋要缓慢滴定，剧烈振摇。3.哪些因素影响氧

10、化还原滴定的突跃范围的大小？如何确定化学计虽点时的电极电位？（8分）答：（1）对于反应«20x