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1、（2012-2013学年度第一学期）课程名称分析化学考核类型考试A卷考试形式IW答题时间120分钟考试性质蛀—二三四总分复臥彳粉得分评卷人一、选择题：（本大题共20小题，每小题2分,共40分）请在答题纸上将正确答案前的字母划钩1・下列情况属于偶然误差的是A电子天平未经校正B容量瓶和移液管不配套C试剂小含有微量的被测组分D天平的零点有微小变动2.有两组平行测得的分析数据，要判断精密度是否有显著性差异,）。应该用3.4.5.At检验法B按有效数字的意义,F检验法C格鲁布斯法pKa=12.25,其Ka值应包括-(下列试剂不可以用直接法配制标准溶液的是AAg
2、NO3BK2Cr2O7CNa2CO3某弱酸的pKa二4.74.则其共辘碱的pKh是DQ检验法）有效数字。DKMnO4()o）。14A4.74B5.26C9.266.用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或NMCh或其屮它们混合物的样品，若V2>W>0,则溶液组成为)oANaHCO3和Na2CO3BNaOH和NaHCO3CNaOH和N^CChD三者混合物7.在Bi叭Pb<+混合液屮，用EDTA选择滴定B严最简便的方法是（）oA沉淀分离法B控制酸度法C络合掩蔽法D萃取法6.EDTA测定水的硬度达滴定终点吋溶液所呈现的颜色是（）。A.金属指示剂与被测
3、金属离子形成配合物的颜色B金属指示剂的颜色C金属离子的颜色DJL述A和C的颜色7.若配置EDTA溶液的水小含Ca2+,以CaC（）3为基准物质标定EDTA（pH=10.00）,JfflEDTA滴定试液中的Zi严（pH二5.5）,二甲酚橙为指示剂，会使测定结果（）。A偏低B偏高C不影响D不能确定8.条件电位是（）。A任意温度下的电极电位B任意浓度下的电极电位C在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为lmol.L1（或G/C賦=1）时的实际电位D屯对的氧化型和还原型的浓度均为1mol/L时的电极电位11在硫酸■磷酸介质屮，用K2CHO7标准溶液滴定Fe?
4、+吋，其化学计量点电位为0.86V,则应选择的指示剂为A次甲基蓝（Ei=0.36V）B二苯胺磺酸钠（£e，=0.84V）C邻二氮菲亚铁（Ei=1.06V）D二苯胺（Ee，=0.76V）12.在KMnO4法测铁屮，调节酸度应用（）。AHCIBH2SO4CHAcDHNO3条件下进行。A碱性B强酸性C中性弱酸性D缓冲溶液14.沉淀的类型与聚集和定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是（）。A离子大小B物质的极性C溶液浓度D相对过饱和度!5.AgCl在KC1溶液屮的溶解度较其在纯水屮大是因为：A酸效应B盐效应C同离子效应D络合效应16.在沉淀形成过程小，
5、聚集速度主要取决于（）。A物质的性质B临界相对过饱和比C临界均札I过饱和度D溶液的相对过饱和度17.在沉淀形成过程屮，与待测离子半径相近的杂质离子与待测离子一道同构晶离子形成（）。A后沉淀B机械吸留C混晶D后沉淀18.人眼能感觉到的光称可见光，其波长范围大致是（）oA360-750gmB200.400nmC400^750nmD200^600nm19.在吸光光度分析屮，入射光强度（Io）与透过光强度（IJ之比为（）。A吸光度B消光度C透光度D灵敏度20.分光光度计检测器检测的信号强度与被测组分的浓度关系（）。A成正比B成反比C不确定D为定值得分评卷人二
6、、填空题：（本大题共10个小题，每小题2分,共20分）请将正确答案写在相应的划线出处。1.分析化学是2.定量分析的步骤包括①:②③;④;⑤3.系统误差具有两个特性，一是:二是4.偏差表示测定结果的,反映了测定结果的误差大小，增加平行测定的次数可以减免误差。5•滴定曲线是，反映了o6.指示剂的选择依据是07.（NH4）2CO3质子等恒式（PBE）为-已知某酸碱指示剂的pKHIn=10.1,则其理论变色点pH=,理论变色范围为O&终点误差是指，其大小主要取决于,其次还与有关。9.氧化还原滴定突跃的大小与有关，它们相差越大，电位突跃越O10.吸光度或吸收系
7、数随波长变化规律的曲线称O在光度分析屮，为了提高测定的度，通常选择在最大吸收波长测定。得分评卷人三、简答题：（本题共2小题,每小题5分，共10分）1.什么是金属指示剂？试以锯黑T为例阐述直接屮金属指示剂的作用原理。1.常用的氧化还原滴定法有哪儿类？请写出它们的基本反应。得分评卷人U!30分）计算题：(本题共3小题,每小题10分，共1.用0.1000mol/LNaOH滴定20.OOmLO.1000mol/L的HAc(Ka=l.8xl0-5试计算：(1)计量点时溶液的pH值(2)滴定至pll=9.0吋的滴定误差2.某溶液小含Z『+和Cd"浓度均为0・02
8、00mol・lJ,今以KI掩蔽C0,并控制终点时[F]=1.0moLLI,在pH=5.0时以二甲酚橙为指示剂
