一轮复习_原电池原理完整.ppt

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1、第八单元　化学反应及能量原电池知识框图第八单元│电化学知识框图第八单元│电化学知识框图考纲导学考纲要求命题预测1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。1.原电池的工作原理。运用原电池工作原理书写电极方程式或正误判断，以及金属腐蚀的类型判断与防护是近几年高考的重点，常以选择或填空的形式进行考查，难度中等。2.对新型化学电源的考查。近年来这一考点成为高考命题的必考点和区分点，通常是以

2、新型(燃料电池、固体熔融电解质等)电池，对其工作原理分析及电极方程式的书写为主，难度较大。一　原电池的工作原理【知识梳理】1．原电池把__________转化为________的装置。2．形成条件(1)两个电极由两种______________不同的金属或由__________________的材料(非金属或某些氧化物等)组成。(2)电解质溶液。(3)形成闭合回路。化学能电能金属活动性金属和其他导电本质条件：能自发进行的氧化还原反应►　探究点一　原电池ABCDEFMN1.下列哪几个装置能形成原电池？V

3、XVVXXXV习题：3．原电池的两极负极：活泼性______的金属，发生________反应。正极：活泼性______的金属或导体，发生________反应。4．电极反应式的书写和电子移动方向(如图20－1)强氧化弱还原(1)电极反应式负极：________，电极反应式：___________________。正极：________，电极反应式：___________________。电池反应：___________________________________________。(2)电子移动方向电

4、子由________释放，经__________沿导线流入________，电解质溶液中的__________移向正极，在其表面得电子被________，形成一个闭合回路。Zn片Cu片Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu负极外电路正极阳离子还原此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。盐桥的作用：（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷。在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而带正电荷。同时，

5、CuSO4则由于Cu2+变为Cu，使得SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或CuSO4溶液中的Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。电解质溶液和电极材料的选择①活泼性不同的两种金属。如锌铜

6、原电池，锌作负极，铜作正极②金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极③金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2作正极④惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt（电池的电极必须导电）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。与原电池相关的概念1.电路：外电路内电路电子流向：电流方向：阴离子：阳离子；2.电极：正极：负极：3.电极反应式：正极：负极：4.总反应式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑负

7、极流向正极正极流向负极向负极移动向正极移动电子流出的一极电子流入的一极Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑请根据氧化还原反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池。你有哪些可行方案?CuCu–2e-=Cu2+比Cu不活泼的金属或石墨2Fe3++2e-=2Fe2+Fe2(SO4)3、FeCl3等负极：正极：电解质溶液：若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？试画出原电池的装置简图。下列关于原电池的叙述正确的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是

8、将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极B原电池电极的判断和电极方程式的书写原电池正负极的判断原电池的正负极的判断方法微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料质量增加的电极工作后质量减少的电极——负极——正极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生还原反应的极宏观判断：①根据电极材料②根据原电池电极