方案氧族元素邓梦婕.doc

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1、教学设计方案XueDaPPTSLearningCenter姓名彭新宇学生姓名邓梦婕填写时间2009-4-3学科化学年级高三教材版本5年高考3年模拟阶段观察期:第()周观察期本人课时统计第()课时共()课时课题名称氧族元素课时计划第()课时共()课时上课时间教学目标同步教学知识内容1.了解氧族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用2.了解常见氧族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响3.了解氧族元素在元素周期表中的位置及其性质递变的规律个性化学习问题解决了解氧族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用，了解常见氧族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响，了解氧族元素在元素周期表

2、中的位置及其性质递变的规律教学重点氧族元素及其化合物的化学性质，相关的实验题，有关计算问题教学难点有关氧族元素及其化合物的推断教学过程教师活动学生活动【要点精讲】知识点1.氧族元素原子结构、单质性质知识点2.臭氧（O3）1.物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大。2.化学性质3．臭氧层知识点3.H2O2和H2O比较知识点4硫及其化合物1.硫游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。（1）存在化合态——存在形式有：FeS2（非盐）、CuFeS2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。（2

3、）物理性质：（3）化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。2．二氧化硫的性质3．硫酸4．SO2与CO2的异同点（1）物理性质（2）化学性质相同点：都是酸性氧化物。不同点：5．SO2和Cl2漂白性比较知识点5环境污染和环境保护5年高考3年模拟上的习题第2页/共2页教学设计方案XueDaPPTSLearningCenter知识点小结：1、氧族元素的相似性和递变性最外层均为6个电子，电子层数依次增加，次外层O为2个，S为8个，Se、Te均为18个电子。氧通常显－2价，硫、硒、碲常见的化合物为：－2价、＋4价、＋6价，都能与多数金属反应。氧化物有两种RO2和

4、RO3，其对应水化物H2RO3、H2RO4均为含氧酸，具有酸的通性。它们的氢化物除H2O外，其余的H2S、H2Se、H2Te均为气体，有恶臭、有毒，溶于水形成无氧酸，都具有还原性。核电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。单质的状态由气态到固态，熔沸点也依次升高，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性依次减弱。含氧酸的酸性依次减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。2、硫酸根离子的检验值得注意的是，检验SO42－时会受到许多离子的干扰。⑴Ag＋干扰：用BaCl2溶液或盐酸酸化时

5、防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－＝＝＝AgCl↓。⑵CO32－、SO32－、PO43－干扰：因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀。与BaSO4白色沉淀所不同的是，这些沉淀溶于强酸中。因此检验SO42—时，必须用酸酸化。如：BaCO3＋2H＋＝＝＝H2O＋CO2↑＋Ba2＋　　　　但不能用硝酸酸化，同理所用钡盐也不能是Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下SO32－、HSO3—、SO2等会被溶液中的NO3—氧化为SO42－，从而可使检验得出错误的结论。为此，检验SO42－离子的正确操作为：被检液取清液有无白色沉淀（有无SO42－）由此可见，浓硫酸和稀硫

6、酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也有强与弱的差别，被还原产物也不相同。课堂练习见学生活动。课后练习书本课后练习课后记本节课教学计划完成情况：照常完成（）提前完成（）延后完成（）学生的接受程度：完全能接受（）部分能接受（）不能接受（）学生的课堂表现：很积极（）比较积极（）一般（）不积极（）学生上次作业完成情况：数量%完成质量分存在问题配合需求：家长学管师备注提交时间教研组长审批教研主任审批第2页/共2页