粤教版九年级化学下册8.3酸和碱的反应.ppt

《粤教版九年级化学下册8.3酸和碱的反应.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、2016.3.1。从上节课学习中，你已经知道酸、碱各自有相似的化学性质：碱1、让紫色的石蕊溶液变红色，不能让无色的酚酞变色2、活泼金属+酸盐+氢气3、金属氧化物+酸盐+水4、酸+盐新盐+新酸酸1、让紫色的石蕊溶液变蓝色，让无色的酚酞变红色2、非金属氧化物+碱盐+水3、碱+盐新碱+新盐否否亮亮亮亮这说明酸、碱溶液中就存在带电的粒子。那这些带电的粒子是什么呢？酸的定义:在溶液中或在熔融状态下解离出的阳离子全部是H+的化合物。如：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-碱的定义:在溶液中或在熔融状态下解离出的阴离子

2、全部是OH-的化合物.如：Ca(OH)2Ca2++2OH-NaOH＝Na++OH-向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，使溶液变红，再逐滴加稀盐酸至变无色，再滴加氢氧化钠溶液变红色，再次滴加稀盐酸至变无色。溶液由无色变红色溶液由红色变无色溶液由无色变红色溶液由红色变无色H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应必须是酸与碱的反应，不是指生成盐和水的反应。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2HCl+CuO==CuCl2+H2O×例如：×常见的中和反应：NaOH+HCl=Na

3、Cl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O酸的组成=H++酸根离子碱的组成=OH-+金属离子H2O中和反应的实质：H++OH-==H2O变红变红变蓝不变色盐水金属盐水水盐非金属新盐新酸新盐新碱盐氢气1．概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CDAD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓3．复分解反应①盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水。②盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀或气体

4、或水。③盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀。2．条件④酸+金属氧化物→盐+水⑤酸+碱→盐+水条件：生成物中有水。条件：生成物中有水。复分解反应发生的条件两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。二、中和反应的应用1．改变酸性或碱性的土壤植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O在酸性土壤中加入熟石灰2．废水处理某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。Ca(OH

5、)2+H2SO4==CaSO4+2H2O在酸性污水中加入熟石灰（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH值为0.8～1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质。用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）。3．医药应用4．调节溶液的酸碱性在科学实验中，经常需要将溶液的PH控制在某一特定的范围。部分酸、碱、盐的溶解

6、性表P303（1）、钾钠铵盐全都溶；（2）、硝酸盐遇水无影踪；（3）、氯化物不溶氯化银；（4）、硫酸盐不溶硫酸钡。例题小华同学用如图8－2所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。化学·新课标（KY）(1)写出该中和反应的化学方程式：________________________________。(2)小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还

7、有第二种可能性，这种可能性是______________________。(3)请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表(选择甲、乙中的一个作答)：第二种可能性乙恰好中和甲实验结论实验现象实验操作实验2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O硫酸过量第八章┃常见的酸、碱、盐化学·新课标（KY）第八章┃常见的酸、碱、盐化学·新课标（KY）[答案](3)选择甲：取样，滴加紫色石蕊溶液　溶液不变色　或：取样，加入碳酸钠溶液　无气泡产生　或：取样，加入锌粒等活泼金属　无气泡产生选择乙：取样，

8、滴加紫色石蕊溶液　溶液变红色　或：取样，加入碳酸钠溶液　有气泡产生　或：取样，加入锌粒等活泼金属　有气泡产生