盐的化学性质.ppt

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1、盐的组成和性质七营中学赵龙物质？混合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体单质化合物氧化物？？物质混合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体单质化合物氧化物酸碱盐盐酸HCl硫酸H2SO4醋酸CH3COOH硝酸HNO3+HCl-NO3-CH3COO-+2H+H+HSO42-氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOHNa+Ca2+Ba2+K+OH-2OH-2OH-OH-氯化钠NaCl氯化铝AlCl3氯化镁MgCl2碳酸钠Na2CO3硫酸铜CuSO4硝酸铵NH4NO3氯化亚铁FeCl2氯化

2、铁FeCl3碳酸氢钠NaHCO3SNa+Al3+Mg2+Na+Cu2+NH4+Fe2+Fe3+Cl-CO32-SO42-NO3-1、盐的组成特点：不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到完成课本P244表格2、盐的化学性质盐是组成中含有金属离子和酸根离子的化合物(1)盐+金属——新盐+新金属反应条件：举例：1、反应物中盐要可溶2、在金属活动性顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来(前金换后金)CuSO4+Fe=2AgNO3+Cu=3Cu(NO3)2+2Al=FeSO4+CuCu(NO3)2+2Ag2Al(NO

3、3)3+3Cu(置换反应)金属+盐——新盐+新金属Cu+AgNO3—Fe+AgCl—Zn+CuSO4—Cu+FeCl2—(2)盐+酸——新盐+新酸举例BaCl2+H2SO4〓CaCO3+2HCl〓碳酸盐+酸的反应BaSO4↓+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(复分解反应)盐+酸——新盐+新酸Na2SO4+HCl——CaCO3+HCl——H2SO4+BaCl2——H2SO4+CuCl2——CaCl2+H2CO3——(3)盐+碱——新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2=反应条件:反应物都可溶举例：NH4Cl+Na

4、OH=MgCl2+Ca(OH)2=(复分解反应)CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2KOH=NaCl+NH3↑+H2OK2SO4+Cu(OH)2↓CaCl2+Mg(OH)2↓碱+盐——新盐+新碱Ca(OH)2+BaCO3——CaCO3+Ba(OH)2——Ba(OH)2+CuSO4——(4)盐+盐——新盐+新盐(复分解反应)反应条件:反应物都可溶，举例：NaCl+AgNO3=Ba(NO3)2+Na2SO4=Na2CO3+BaCl2=AgCl↓+NaNO3BaSO4↓+2NaNO3BaCO3↓+2NaCl判断下列反应

5、能否发生，能反应的写出化学方程式。KNO3+NaCl——AgNO3+NaCl——BaCl2+K2SO4——CaCO3+NaCl——盐+盐——两种新盐(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)1.盐+金属=新盐+新金属2.盐+酸=新盐+新酸3.盐+碱=新盐+新碱4.盐+盐=新盐+新盐盐的化学性质（相对活泼）盐+X=新盐+新X你想知道更多盐的性质方面的知识吗？