辽宁省2020学年高二化学上学期第一次月考试题 .doc

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1、高二化学上学期第一次月考试题(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括20小题，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(　　)2．已知吸热反应：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行3．对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(

2、g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)A．增大压强　　　　B．升高温度C．使用催化剂D．多充O24.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)A.铝粉与氧化铁反应B.氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应5.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是(　　)A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上煅烧硫铁矿制取SO2时,先将矿石粉碎6．同质量的锌与酸反应制备H2，欲

3、使反应速率最大，下列条件中最佳组合是(　　)①纯锌片；②不纯的锌片；③0.03mol·L－1盐酸；④0.01mol·L－1硫酸；-8-⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却A．①③⑦　　B．②④⑥　　C．②③⑥　　D．①⑤⑥7.一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是(　　)A．d点B．b点C．c点D．a点8.　反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0，达平衡后，将反

4、应体系的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动9．对于化学反应：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)10．已知溶液中存在Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的平衡，其中Cr2O呈

5、橙色，CrO呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是(　　)A．黄色加深B．橙色加深C．颜色不变D．颜色褪去11.已知热化学方程式：-8-C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol下列说法正确的是（）A.金刚石比石墨稳定B.△H1>△H2C.△H3=△H1－△H2D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应12．对于可逆反应：A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件

6、下的反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是(　　)A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－113．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是(　　)①X2为0.2mol·L－1　②Y2为0.1mol·L－1③Z2为0.3m

7、ol·L－1　④Y2为0.6mol·L－1A．①②B．②③C．③④D．①④14．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要高温D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深15.一定温度下，将1molPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1molPCl5，同

8、样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是（）A.Cl2的体积分数增大B.PCl5的转化率增大C.a=0.8D.a>0.816.已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(　　)A.-386kJ·mol-B.+386kJ·mol-1C.