高考化学氧化还原反应复习讲义新人教版.doc

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1、氧化还原反应一、氧化还原反应的相关概念　1．本质和特征2．有关概念及其相互关系例如：反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2_mol，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见

2、氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：12(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。【互动思考】1．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？答案　不一定，同一个氧化还原反应中，

3、氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；6HCl(浓)＋KClO33Cl2↑＋KCl＋3H2O中，Cl2既是氧化产物又是还原产物。2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)(2)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　)(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)(4)氧化还

4、原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　)(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√1．下列说法正确的是(　　)。A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东，7C)B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O==12=HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东，7D)C．Na2SO3与H2O2

5、的反应为氧化还原反应(2013·天津，6B)D．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东，12A)解析　A项Zn与Cu2＋的反应为单质被氧化的反应，A错；B项中的两个反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错；SO2使品红溶液褪色的原因不是氧化还原反应，D错。答案　C2．(2014·济南检测)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制备ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列

6、说法正确的是(　　)。A．生成1molClO2时转移1mol电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，发生氧化反应解析　根据化学方程式可知，Cl元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1mol电子，选项A正确、选项B错误。H2C2O4中C元素从＋3价升高到＋4价，失去电子，被氧化，选项C错误。KClO3在反应中得到电子，发生还原反应，选项D错误。答案　A3．[2014·全国新课标Ⅰ，27(1)(2)]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还

7、原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：________________________________________________________________________。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。解析　(1)由于H3PO2为一元中强酸

8、，故属于弱电解质，只有部分发生电离，其电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO。(2)①设P的化合价为x，根据化合价的代数和为零，则有1×3＋x＝2×2，x＝＋1；②反应中氧化剂为Ag＋，其还原产物为Ag；还原剂为H3PO2，设其氧化产物中P的化合价为y，根据题意有：4×1＝1×(y－1)，y＝＋5，故其氧化产物为H3PO4。答案　(1)H3PO2H＋＋H2PO(2)①＋1　②H3PO44．[2014·广东理综，33(1)①]H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反