高中化学3.2水的电离和溶液的酸碱性第2课时预习导航素材新人教版.doc

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1、3.2水的电离和溶液的酸碱性预习导航第2课时　pH的计算情境导入课程目标体液和代谢产物的正常pH　　1.掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。2．了解溶液稀释时pH的变化规律。一、单一溶液的pH计算1．计算的基本方法依据pH＝－lgc(H＋)，求pH关键：求溶液中的c(H＋)。2．强酸和强碱溶液的pH的计算(1)强酸溶液(以浓度为cmol·L－1的HnA溶液为例)c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。(2)强碱溶液[以浓度为cmol·L－1的B(OH)n溶液为例]c(OH－)＝ncmol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1，pH＝－lgc(H

2、＋)＝14＋lgnc。自主思考等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个pH大？等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水相比哪个pH大？提示：比较pH大小最终要比较c(H＋)大小，等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c(H＋)大，pH小，等物质的量浓度的NaOH比氨水中c(H＋)小，pH大。二、混合溶液pH的计算1．两种强酸溶液混合时c(H＋)混＝。2．两种强碱溶液混合时先求混合溶液的氢氧根离子浓度，c(OH－)＝c(OH－)混＝；再求c(H＋)＝，则pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgc(OH－)混。3．强酸强碱混合时(1)恰好完全反应，则c(H＋)V酸＝c(OH－)V碱，则溶液的pH＝7。(2)若酸过

3、量，直接求反应后溶液的氢离子浓度，c(H＋)混＝。(3)若碱过量，应先求反应后溶液的氢氧根离子浓度，c(OH－)混＝，再求c(H＋)混＝。1