高中化学3.2水的电离和溶液的酸碱性第3课时预习导航素材新人教版.doc

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1、3.2水的电离和溶液的酸碱性预习导航第3课时　pH的应用情境导入课程目标　　1.了解在日常生活、生产中pH的应用。2．掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算。3．学会酸碱中和滴定的实验操作方法。4．理解指示剂的选择、实验操作中误差分析的讨论探究。一、pH的应用1．人体健康调节如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。2．环保治理污水酸性废水可投加碱性物质使之中和，碱性废水可投加酸性物质或利用烟道气中和。3．农业生产调节控制土壤的pH使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量。4．在医

2、疗上可以通过测试和调节pH来进行诊断和治疗疾病。5．在科学实验和工业生产方面溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的关键因素。二、酸碱中和滴定1．概念利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．原理利用酸和碱反应时，c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱即c(H＋)＝或c(OH－)＝。3．滴定过程中的pH变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很大(填“大”或“小”)，随着强酸

3、的滴入，溶液的pH逐渐减小；当二者恰好中和时，溶液的pH＝7；当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂(滴定终点尽可能与变色范围一致)，即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为甲基橙或酚酞。自主思考能否选用石蕊溶液作为酸碱中和滴定的指示剂？提示：不能。因石蕊溶液在滴定终点时的颜色变化对比不明显，且变色范围较大。4．中和滴定的操作过程2(1)准备过程：滴定管：检漏→水洗→润

4、洗→注液→赶气泡→调液面→初始读数。锥形瓶：水洗→装液→滴指示剂。(2)滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。说明：操作时左手握住活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。滴速：先快后慢(填“快”或“慢”)，当接近终点时，应一滴一摇。2