基础化学 赵玉娥 王传胜 徐雅君 编 第5章 酸碱平衡与酸碱滴定法第5章 酸碱平衡与酸碱滴定法.ppt

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1、第5章酸碱平衡与酸碱滴定法5.1酸碱理论5.2酸碱平衡中有关组分浓度的计算5.3缓冲溶液5.4酸碱滴定法教学要求：1、掌握酸碱质子理论的基本内容。2、掌握酸碱的解离平衡及其共轭关系。3、掌握弱酸、弱碱的电离平衡，影响电离平衡常数和电离度的因素，稀释定律；运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平衡浓度。4、理解缓冲溶液的组成和作用原理，掌握缓冲溶液pH值的计算。5、了解酸碱指示剂的变色原理，掌握常用指示剂的变色范围。6、掌握强碱（酸）滴定一元酸（碱）的原理，滴定曲线的概念，影响滴定突跃的因素，化学计量点p

2、H值及突跃范围的计算，指示剂的选择原则，掌握直接准确滴定一元酸（碱）的判据及其应用。重点：酸碱质子理论；质子条件；稀释定律；运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平衡浓度；同离子效应；盐效应。难点：质子条件；各类水溶液体系的pH值及有关离子平衡浓度的计算；酸碱滴定法。几种重要的酸碱理论阿仑尼乌斯（S．A．Arrhenius）的电离理论；富兰克林（E．C．Franlin）的溶剂理论；布朗斯特（J．N．Brnsted）和劳莱的（T．M．Lowry）的质子理论；路易斯（G．N．Lewis）的酸碱电子理论；软硬

3、酸碱理论等等。5.1酸碱理论5.1.1酸碱质子理论5.1.2水的质子自递反应和溶液的酸碱性在中学介绍的电离理论认为酸是在水溶液中只电离出H+的物质；碱是在水溶液中只电离出OH－的物质。也就是说能电离出H+是酸的特征，能电离出OH－是碱的特征。酸碱反应称为中和反应，它的实质是H+与OH－相互作用而生成H2O。为了能更好地说明酸碱平衡的有关规律，本章将以质子理论为主来讨论酸碱平衡及其有关应用。5.1.1.1酸碱定义及其共轭关系凡是能够释放质子（H+）的物质（包括分子和离子）都是酸。凡是能与质子结合的物质（分子和离子）

4、都是碱。例如：HCl、HAc、NH4＋、HCO3-等，都能给出质子，它们都是质子酸。NH3、OH－、Ac－等，它们都能与质子结合，它们都是质子碱。5.1.1酸碱质子理论共轭关系共轭酸碱对酸(HA)碱（A-)+H+HClH++Cl－HAcH++Ac－H++——共轭关系共轭酸碱对H2O+H+H3O+NH3+H++H+H2CO3——共轭关系共轭酸碱对酸中有碱，碱可变酸。知酸便知碱，知碱便知酸。质子论的酸碱关系：①酸失去质子后即成为其共轭碱，碱得到质子后即成为其共轭酸。②酸和碱可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子。③有

5、些物质既可以作为酸给出质子，又可以作为碱接受质子，这些物质称为两性物质。④在质子理论中没有盐的概念。5.1.1.2酸碱反应实质酸碱质子理论认为，酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子传递的反应。在水溶液中酸碱的离解是质子转移反应，是由两个酸碱半反应组成的，每一个酸碱半反应中就有一对共轭酸碱对。酸碱半反应——共轭酸碱对相互转变的反应。HCl(aq)H+(aq)+Cl－(aq)酸1碱1碱2酸2酸1碱2酸2碱1HCl在水溶液中的离解：半反应1：H+(aq)+H2O(l)H3O+(aq)半反应2：HCl(aq)+H2O

6、(l)H3O+(aq)+Cl－(aq)离解反应：+)H2O(l)+NH3(aq)OH－(aq)+(aq)酸1碱2碱1酸2NH3在水溶液中的离解：发生在同种溶剂分子之间的质子传递反应称为质子自递反应。水的质子自递反应是指在溶剂水分子之间的质子传递。水的质子自递反应，也称水的离解反应，可表示为：在一定温度下，水的质子自递反应达到平衡时，[H3O+]和[OH－]的乘积是一定值。=[H3O+][OH－]通常简写为：=[H+][OH－]5.1.2水的质子自递反应和溶液的酸碱性5.1.2.1水的质子自递反应水的离子积为水的质

7、子自递反应平衡常数，也叫做水的离子积常数，简称水的离子积。25℃时，=1.009×10－14。如果水溶液中加入某种酸或碱，即生成了电解质的稀溶液，还是不是常数？实验表明，水的解离反应是吸热反应，温度升高时，增大。常温时一般不考虑温度的影响。问题：5.1.2.2溶液的酸碱性此式可简写为：pH=–lg[H+]pOH=–lg[OH－]=1.00×10–14[H+][OH－]=由于常温下，在水溶液中：pH+pOH==14.00p就水溶液而言，溶液中[H3O+]或[OH－]的大小反映了溶液的酸碱性强弱。可用一个统一的标准来

8、表明溶液的酸碱性。规定:pH=–lg[H3O+]pH值是用来表示水溶液酸碱性的一种标度。溶液的酸碱性与pH值的关系如下:pH值愈小，溶液的酸性愈强，碱性愈弱；pH值愈大，溶液的碱性愈强，酸性愈弱。酸性溶液[H3O+]＞[OH－]pH＜7＜pOH中性溶液[H3O+]=[OH－]pH=7=pOH碱性溶液[H3O+]＜[OH－]pH＞7＞pOH5.2酸碱平衡中有关组分浓度的计算