钢铁的电化学腐蚀和防护全解.ppt

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1、钢铁的电化学腐蚀钢铁生锈金属的腐蚀在生活中非常普遍铜器生锈铜器表面生成铜绿思考问题：1.什么是金属腐蚀？其本质是什么？2.金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者有何不同？3.电化学腐蚀(以钢铁腐蚀为例)可分为哪些种类？它们的区别在哪里？一、什么是金属腐蚀？其本质是什么？1.概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象2.本质：金属原子失去电子被氧化的过程二、金属腐蚀的类型1.化学腐蚀:金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解液(如石油)等直接发生反应而引起的腐蚀2.电化学腐蚀:不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属

2、失电子而被氧化的腐蚀。化学腐蚀电化学腐蚀条件现象本质影响因素联系金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化化学腐蚀与电化学腐蚀的比较与接触物质的氧化性及温度有关与电解质溶液的酸碱性及金属活性有关两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍【思考】为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿空气中却易生锈？1.析氢腐蚀【条件】（溶有：CO2、SO2、H2S）水膜呈强酸性正极：负极：电池反应：Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑【思考】铜能发生析氢腐蚀吗？排在H后面的金属发生电化学腐蚀只

3、发生吸氧腐蚀2.吸氧腐蚀【条件】性或碱性水膜呈中性或弱酸负极：正极：电池反应：进一步：2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O吸氧腐蚀实验导管内水柱上升烤蓝涂机油烤漆涂凡士林镀锌镀铬【交流研讨】属部件采用了什么样的防护措施吗?三、金属的防护1、目的：防止金属被氧化2、依据：依据金属腐蚀的化学反应原理和腐蚀类型来确定金属防护的方法3、方法：(1)制耐腐蚀合金：不锈钢等(2)隔离法防护：电镀、喷漆、涂油等(3)电化学保护法

4、【练习】下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是________________________(4)>(2)>(1)>(3)2019ppt资料13欢迎批评指导！！快乐工作，快乐生活！感谢您的聆听！！