原金属的电化学腐蚀和防护.ppt

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1、第四节金属的电化学腐蚀与防护8/4/20211铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。铁作负极（阳极）被腐蚀腐蚀速率较快。实验一：比较下列现象的差异？化学腐蚀电化腐蚀8/4/20212金属的腐蚀金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，即为金属的腐蚀。本质：金属原子失去电子被氧化的过程。一、金属的电化学腐蚀8/4/202131、化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件现象本质联系金属跟非金属单质直接接触无电流产生金属被氧化两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍不纯金属或合金跟电解质溶液接触有微弱电流产生较活泼金

2、属被氧化8/4/20214实验二：按下图进行对比实验图二A无离子水AA（往水中通入二氧化碳制得碳酸溶液）指针无偏转指针偏转指针偏转8/4/20215负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2溶液反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-请写出下列电极方程式？AA负极：Fe-2e-=Fe2+酸性环境中性环境8/4/20216钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图H2O8/

3、4/20217析氢腐蚀吸氧腐蚀电压0.204V1.433V条件正极负极溶液2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）2H++2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-Fe-2e-=Fe2+Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O水膜酸性较强水膜酸性很弱或中性8/4/20218铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？铜器上的铁铆钉为什么特别容易生锈？8/4/20219银质奖章较长时间后变黑，形成黑锈，可以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简

4、单方法是：将变质的奖章放入盛有食盐的铝锅中，放置一段时间后，黑锈就被除去，而银不会损失。（1）形成黑锈的原因：（2）除锈的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O负极：2Al-6e-=2Al3+正极：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2Al3++3S2-+6H2O=3H2S+2Al(OH)32Al+3Ag2S+6H2O=3H2S+2Al(OH)3+6Ag练习8/4/202110比较：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是_______________________(5)(2)(1)(3)(4)8/4/2

5、02111在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀小结：8/4/202112①改变金属内部的组织结构。制成合金(如不锈钢）。②在金属表面覆盖保护层。如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。金属防护的几种重要方法原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。③电化学保护法。即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。8/4/2021131、牺牲阳极的阴极保护法：P86原电池8/4/202114轮船上的锌块8/4/20211

6、52、外加电源的阴极保护法：P86电解池阳极8/4/202116小结防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞一般防腐条件保护（喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、表面钝化等）＞无防腐条件8/4/202117自行车采取了哪些防锈措施呢？8/4/2021188/4/2021192000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]，这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然

7、熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（D）A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；B、环境污染日趋严重，表面的铜绿被酸雨溶解洗去；C、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；D、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；练习改变金属的内部组织结构防腐8/4/202120