物质的分离和提纯.ppt

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1、研究物质的实验方法物质的分离与提纯分离：指将混合物中的物质一一分开。分离的物质要复原（包括状态）。提纯：是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程，其中杂质可不恢复为原来的物质。物质的分离与提纯初中化学中学过的分离物质的方法有那些？知识回顾1.过滤分离固体和液体混合物注意点：“一贴二低三靠”一贴，二低，三靠烧杯口靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。滤纸与漏斗应紧贴无气泡漏斗颈靠烧杯内壁滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。玻璃棒下端靠在三层滤纸上结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。2.结晶蒸发结晶冷

2、却结晶结晶方法：蒸发操作冷却结晶通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。蒸发结晶通过蒸发，减少溶剂而使溶液浓缩析出晶体。交流与讨论1.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？请设计实验方案。1.将两者的混合物置于烧杯中，加适量水，充分搅拌，使可溶的KCl完全溶解。2.过滤、洗涤滤渣，可得到MnO2。3.将滤液蒸发结晶，可得到KCl晶体。交流与讨论2.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，参考书本p.

3、18页图1-11的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。1.将两者的混合物置于烧杯中，加少量热水，在加热的情况下不断加入少量热水并搅拌，直至混合物完全溶解形成浓溶液。2.停止加热，冷却，当温度迅速降低时，硝酸钾晶体就会析出，而氯化钾还在溶液中。3.过滤混合溶液就得到硝酸钾晶体。4.若要提高硝酸钾的纯度，可采用重结晶的方法。思考3.现有含少量氯化镁和泥沙的粗食盐，请设计实验方案提纯氯化钠（提示：氢氧化镁难溶于水）。1.将样品溶于水，向样品中加入稍过量的NaOH溶液。2.过滤，除去泥沙和氢氧化镁沉淀。3.向滤液中加入适量的盐酸中和多余的氢氧

4、化钠。4.蒸发结晶就可以获得氯化钠晶体。思考4.若现有含少量SO42-、Mg2+和泥沙的粗食盐，怎么提纯氯化钠呢？加入试剂的先后顺序可设计为：BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀盐酸必须在最后加。NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClBaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl分离提纯的要求5.除杂试剂须过量6.过量试剂须除去(因为过量试剂带入新的杂质)7.除杂途径选最佳1.不增——提纯过程中不增加新的杂质2.不减——不减少欲被提纯的物质3.易分离——被提纯物与杂质容易分离4.

5、易复原——被提纯物质要复原现象结论3、振荡前：上层是棕黄色下层是无色振荡后：上层变浅下层是紫红色水和CCl4互不相溶2、碘水在上层CCl4在下层1、分层碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。CCl4的密度比水大实验在二支试管中各加入2-3mL的碘水，再向其中一支试管中滴加1mLCCl4，静置。观察并比较两支试管中的实验现象。Br2I2物理性质Br2I2颜色状态溶解性和溶液颜色水中酒精中四氯化碳中深红棕色紫黑色液体固体微溶橙色易溶橙红色易溶微溶棕黄色易溶褐色易溶紫红色橙红色3.萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一

6、种溶剂转移到另一溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取。思考碘易溶于酒精，在水中不易溶解。少量的碘溶于水就形成碘水。请问能否用酒精萃取碘水中的碘？1.萃取剂与原溶剂要互不相溶；2.萃取剂与原溶液不发生化学反应；3.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度。萃取剂要求：水煮西红柿汤有油西红柿汤水煮西红柿汤萃取加入油有油西红柿汤萃取操作（1）操作时先检查分液漏斗是否漏液。（3）静置后，当液体分成清晰的两层后分液。（2）振荡时，用右手掌压紧盖塞，左手用拇指、食指和中指握住旋塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。并不时打开旋塞，放出易挥发物质的蒸

7、气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，静置。4.分液将互不相溶的液体混合物分离的方法。萃取和分液往往结合进行。说明：1、密度不同的两种互不相溶的液体出路不同。2、分液时要使分液漏斗内外大气相通。步骤：检漏装液振荡静置分液仪器：分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯5.蒸馏将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止暴沸温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管(2)用蒸馏方法分离和提纯该混合物，除冷凝管、温度计外，还需要的玻璃仪器有.。实验中，首先得到

8、的馏分是.。(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是。(4)温度计的水银球应放在位置，以测量的温度。(3)冷凝管里冷凝水流向与蒸气的流向（填“相同”或“相反”）蒸馏烧瓶、锥形瓶、酒精灯、牛角管沸点为35℃的有机物A有A、B两