【化学】12--13学年最新版高中化学同步授课课件：专题2 第二单元 化学反应中的热量（苏教版必修2）.ppt

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1、第二单元化学反应中的热量1.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.了解常见的放热反应和吸热反应并掌握热化学方程式的含义和热化学方程式的书写。3.通过生产生活的实例了解化学能和热能的相互转化，了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。研究发现，化学反应伴随着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收实验方案实验现象结论实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。实验二：氢氧化钡固体与氯化铵固体反应，用手触摸塑料袋，感受温度。试管外壁发热镁与盐酸反应有

2、热量放出温度降低氢氧化钡固体与氯化铵固体反应需要吸收热量演示实验1.定义：化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应,而吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应和放热反应2.常见的放热、吸热反应放热反应（1）所有燃烧反应；（2）酸碱中和反应；（3）金属与酸生成气体的反应；（4）大多数的化合反应吸热反应：（1）大多数分解反应；（2）电离反应；（3）硝酸铵的溶解；（4）C+CO22COC+H2OCO+H2；（5）氢氧化钡或氢氧化钙与氯化铵的反应是否吸热反应一定需要加热，而放热反应一定不需要加热呢？思考需加热的反应不一定是

3、吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。那么我们如何表示出化学反应中的热量变化呢？热化学方程式热化学方程式1.定义：表明反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)；△H=-184.6kJ/mol2.反应热(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量(2)符号：△H(3)单位：kJ/mol(4)△H>0----吸热反应△H<0----放热反应3.书写热化学方程式的注意事项：(1)要注明反应物和生成物的状态（g：气体、l：液

4、体、s：固体、aq：溶液）。(2)△H表示反应热，“-”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。(3)化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)△H=-285.8kJ/mol表示：1molH2和0.5molO2反应生成1mol液态水时放出的热量为285.8kJ.(4)化学计量数与△H之间存在正比关系。反应热要与化学计量数一致。2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)

5、△H=-285.8kJ/mol△H=-571.6kJ/mol(5)同种物质在不同的状态下的热效应是不同的：固态→液态→气态吸热吸热2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol(6)注明反应的温度和压强（不注明的通常指101kPa和25℃）我们知道在化学反应中存在热量的吸收和放出，那么反应中为什么有热量变化？其主要原因是什么？从微观角度分析HHClCl提供能量436.4kJ/mol提供能量242.7kJ/mol

6、ClHClH释放能量431.8kJ/mol释放能量431.8kJ/mol反应的能量示意图键断裂键断裂ClCl+HH+++键形成键形成HHClCl吸收能量436.4kJ/mol共吸收总能量679.1kJ/mol共放出总能量863.6kJ/mol结论:1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时,放出184.5kJ的热量HHClClClHClHClHClH吸收能量242.7kJ/mol放出能量431.8×2kJ/mol宏观角度反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量放

7、热反应吸热反应放热反应吸热反应反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低化学反应的过程,也可以看成是能量的“释放”或“贮存”的过程。因为能量降低，所以用“-”表示因为能量升高，所以用“+”表示燃料的燃烧１.燃烧：可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的化学反应。实例：煤、石油、天然气的燃烧。2.燃烧的条件A.与氧气接触B.达到着火点在原始社会，人类过的是茹毛饮血的生活，在发现了火之后，人类以草木为燃料，利用燃烧放出的热量从事各项活动，人类的生活才逐步走向文明。人类社会在使用能源的方面经历了哪些阶段

8、?热值:指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。单位：kJ/g物质天然气石油煤炭氢气甲醇热值／kＪ·g－１约５６约４８约３３１４３２３标准燃烧热:在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热.如：测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。热化学方程式为：C(s)+