电化学之电解池.ppt

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1、电化学内容：原电池、电解池学习思路：原理、应用原电池电解池图例定义形成条件电极材料电极名称电极反应总反应电子流向离子流向实验现象应用原电池、电解池原理比较：原电池电解池图例单液电池、双液电池定义化学能电能形成条件电极、电解质溶液、闭合回路电极材料两种活泼性不同的金属或一非金属导体电极名称正、负极电极反应负极氧化、正极还原总反应一般是负极与电解质溶液反应电子流向（－）通过导线到（+）离子流向正正、负负实验现象负极溶解、正极析出物质应用五种应用原电池、电解池原理比较：ZnCuCuSO4溶液请写出下图

2、中的反应（总反应、电极反应），说出实验现象：（1）（3）（2）（5）（4）（6）（7）CCCuSO4溶液ZnCCuSO4溶液ZnCuCuSO4溶液CCNaCl溶液FeCNaCl溶液CFeNaCl溶液CCCuSO4溶液一、电解原理：e-e-阴极：Cu2+、H+得电子——发生还原反应——氧化性强的阳离子先被还原Cu2++2e-=Cu阴极（C）：Cu2+、H+得电子——发生还原反应——氧化性强的阳离子先被还原阳极（C）：SO42-、OH-失电子——发生氧化反应——还原性强的物质先被氧化4OH-－4e-

3、=O2+2H2O总反应：2Cu2++2H2O===2Cu+O2+4H+电解二、电解池规律：电解时电极产物的判断①阳极产物判断首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。阴离子放电顺序如下：S2－＞SO32－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－、NO3-（含氧酸根）②阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn

4、2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（适用于电镀时）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+原电池电解池图例单液电池、双液电池惰性电极、活性电极定义化学能电能电能化学能形成条件电极、电解质溶液、闭合回路电源、电极、电解质溶液电极材料两种活泼性不同的金属或一非金属导体导体即可电极名称正、负极阴、阳极电极反应负极氧化、正极还原阳极氧化、阴极还原总反应一般是负极与电解质溶液反应非自发的氧化还原反应电子流向（－）通过导线到（+）（－）阴极…阳极（+）离子流向正正、负负阴阳、阳阴实验现象负极溶解、正极析出物

5、质应用五种应用五大应用原电池、电解池原理比较：ZnCuCuSO4溶液请写出下图中的反应（总反应、电极反应），说出实验现象：（1）（3）（2）（5）（4）（6）（7）CCCuSO4溶液ZnCCuSO4溶液ZnCuCuSO4溶液CCNaCl溶液FeCNaCl溶液CFeNaCl溶液练习：电解：①NaCl溶液②CuCl2溶液③Na2SO4溶液④AgNO3溶液三、电解原理的应用练习：见《学案、课时》1、氯碱化工：电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。2、电镀：例：在铁的表面镀铜，阳极：镀层金属电镀液：含有

6、镀层金属的电解质阴极：待镀金属制品3、铜的精练4、电冶金（电解法制备钠、镁、铝）制取金属钠：电解熔融状态的氯化钠制取金属镁：电解熔融状态的氯化镁制取金属铝：电解熔融状态的氧化铝。5、电解法制备某些难制备的物质如：惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4四、原理池、电解池的综合计算依据：通过每个电极的电子的物质的量是相同的。