电化学 电解池 学生

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1、用心教育高中化学028-87809051专题复习电化学-电解池课前回顾：原电池和电解池的比较装置原电池电解池实例形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2++2e-=

2、Cu（还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。（一）电解概念1、电解：是将电流通过电解质溶液或熔融态物质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。电解池：能够发生电解的装置叫电解池*构成电解池的条件：（1）外加直流电源（2）两个固体电极阴阳极的定义和判断阴极：发生还原反应的电极。阳极：发生氧化反应的电极。与电源“-”相连的电极，与电源“+”

3、相连的电极，得到电子的电极，失去电子的电极，阳离子移到的电极。阴离子移到的电极。（3）电解质溶液或熔融电解质（4）构成闭合的电路例1下列说法正确的是（多选）()A电解是把电能转变成化学能；B电解是化学能转变成电能；C电解质溶液导电是化学变化；7每一发奋努力的背后,必有加倍的补偿用心教育高中化学028-87809051D任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；（二）电解池电极产物的判断和电极方程式的书写电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序；③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。如：

4、（1）电解NaCl溶液：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大。（2）电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应，PH减小。（3）电解CuCl2溶液：CuCl2Cu＋Cl2↑只有溶质发生电解反应，PH不变。（4）电解盐酸：2HClH2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。（5）电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O2H2↑+O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增

5、加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。ab－+Na2SO4溶液例2（全国理综Ⅱ·10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色电解反应中反应物的判断——放电顺序阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：K+

6、2+

7、A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O例4(07年高考全国理综卷I·8)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为()A．0．64gB．1．28gC．2．56gD．5．12g图20-1（三）电解原理的应用Ⅰ电解饱和食盐水（氯碱工业）7每一发奋努力的背后,必有加倍的补偿用心教育高中化学028-87809051（1）反应原理阳极：阴极：总反应：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（2）设备（阳离子交换膜电解槽）①组成：阳极—C或Ti、阴极—F

8、e②阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。（3）制烧碱生产过程（离子交换膜法）①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂(N