电解池金属电化学腐蚀

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1、.电解池与金属的电化学腐蚀一、电解池工作原理【例题】某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述中正确的是（　　）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的及应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应C．若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加D．若a为铜，b为铁，通电后向铁电极移动【解答】A、若a和b为石墨，通电后a电极是阳极，该极上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B、在电解池的阴极b极上阳离子得电子发生还原反应，故B错误；C、电解池的阳极Cu是活泼电极时，该极上电极本身发生失电子的氧化反应，电极质量减轻，故C错误；D、电解池中电解质中的阳

2、离子铜离子移向阴极，即向铁电极移动，发生得电子的还原反应，故D正确．【变式训练1】电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示．电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体．下列说法正确的是（　　）A．可以用铝片或铜片代替铁片B．阳极产生的气体可能是O2C．电解过程中H+向阳极移动D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸【变式训练2】用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（　　）A．甲是原电池，乙是电解池B．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀C．d电极上的电极反应是：Fe﹣2e→Fe2+D．b电极上的电极反应是：O2+2H2O+4e→4OH﹣【变式训练3

3、】某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（　　）A．闭合K1，断开K2，可防止Fe发生吸氧腐蚀B．闭合K1，断开K2，Cl﹣向石墨电极移动C．闭合K2，断开K1，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）D．闭合K2，断开K1，电解质溶液中Na+的浓度不变二、电解池的应用【例题】以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用【解答】A、未通电前上述镀锌

4、装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；C、电镀时保...持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C正确；D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．【变式训练1】如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（　　）A．Cu2+在A极被还原B．溶液蓝色逐渐变浅C．铜片连

5、接A极，铁制品连接B极D．A极和B极直接相连，铜片被氧化【变式训练2】CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI﹣淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（　　）A．若a极变红，则在Pt电极上：2I﹣﹣2e﹣=I2淀粉遇碘变蓝B．若b极变红，在Pt电极上：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2O2将I﹣氧化为I2，淀粉遇碘变蓝C．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI，一段时间后2I﹣﹣2e﹣═I2淀粉遇碘变蓝D．若b极变红，在Cu极上：Cu﹣2e﹣═Cu2+Cu2+显蓝色【变

6、式训练3】精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过的电量．实际测量中，常用银电量计，如图所示．下列说法错误的是（　　）A．银电量计的工作原理类似电镀池，电量计中的铂坩埚上发生还原反应B．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋，若没有收集网袋，测量结果会偏高D．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为10.8g，则电解过程中转移电子的物质的量为0.1mol三、电解精炼铜【例题】下列关

7、于电解精炼铜的叙述中不正确的是（　　）A．粗铜板为阳极B．粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥C．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=CuD．精铜的纯度可达99.95%～99.98%【解答】A、电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，故A正确；B、铜中所含Pt、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥，而金属镍、铁、