氧化还原反应方程式的配平(九大配平技巧.ppt

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1、氧化还原反应方程式的配平电子得失总数相等即化合价升降总数相等将氧化还原方程式配平一、配平原则三、配平步骤(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。二、配平依据（守恒规律）——三种关系，数量守恒（1）质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。（2）电子守恒：即氧化剂得电

2、子的总数等于还原剂失电子的总数。(这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据)（3）电荷守恒：反应物中阴阳离子所带正负电荷的代数和与生成物中阴阳离子所带正负电荷的代数和相等。（书写离子型氧化还原反应方程式时要注意满足电荷守恒）规律方法氧化还原反应方程式的配平的基本方法顺向法和逆向法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的基本技能氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(一)全

3、变从左边配Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O练习配平：H2S+SO2—S+H2O-2+402412321、标好价2、列变化3、求总数4、配系数81121122111162118200-3+2+5+11电荷守恒电子守恒质量守恒3多种变价，合并计算对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。正向配平(常规形式)自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平(也包括部分氧化还原反应)(二)自变从右边配配平练习A组：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HC

4、l—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+3042123332121323147268注：部分氧化还原反应化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应；歧化反应。2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质配平练习B组：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OKMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917先使得失电子数配平

5、，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加(H＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH－)，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。(三)缺项配平法：Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+配平练习A组：0+5+4+24334343418H2O8比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；缺项配平：②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）③最后观察配平其他物质系数。Cr(OH)4-++ClO-—

6、CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-+2+1+3+3-11263633H2O324Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考虑电子得失守恒122+2+3+1-13③根据Fe元素守恒：②考虑电荷守恒：ClO-所带电荷与Cl-所带电荷一致；Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，Fe3+的系数为4。4Fe(OH)3的系数为2；(O守恒)，ClO-的系数为3。2336H2O3+3(四)有机物氧化还原反应方程式的

7、配平方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。CH≡CH+KMnO4+H2SO4—H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4练习配平：-1-1+2+7+2C：-1→+232Mn：+7→+25565106639(五)有离子参加的氧化还原反应方程式的配平配平方法①根据元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；②根据电荷守恒确定不参加氧化还原反应的离子的化学计量数；③观察配平其他物质或元素。MnO4－＋Cl－＋H＋→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O