氧化还原反应方程式的配平八大配平技巧 2.ppt

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1、氧化还原反应方程式的配平三、配平技巧（一）、正向配平(常规形式)对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O练习配平：H2S+SO2—S+H2O-2+402412321、标价态2、列变化3、等升降4、平两边81121122111162118200-3+2+5+11电荷守恒电子守恒质量守恒3注：部分氧化还原反应化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的（二）、逆向配平法

2、1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应；歧化反应。2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质配平练习S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+3042123332121323147268①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；(三）、缺项配平：②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）③最后观察配平其他物质系数。Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+配平练习0+5

3、+4+24334343418H2O8比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25(四)、整体归一法：某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平，称为整体归一法。配平练习P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO40+2+1-3+5655656152415

4、P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4116096202460关键：把Cu3P当作一个整体，算出该分子化合价总降低值为6—基准物质的选择11/4（五）零价法：适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O00+5+4+3+41311131313922311附注：Fe3C→Fe(NO3)3+CO200+3+4价升

5、：3x3+4=13(六)：整体平均标价法适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O能否用别的方法配平此反应呢？对于不定方程式Na2Sx，可将原子团Sx作为一个整体，，根据化合价代数和为零的原则，确定Na2Sx中Sx的总价为-2价；求得S的平均价为-反应前后S：→+6，每个S原子净升高(6+)，x个S原子共升高X(6+)即：6X+2S62-+Br

6、O3-+OH-—SO42-+Br-+H2O-+6+5-16631919193183015(七)有机物氧化还原反应方程式的配平方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。CH≡CH+KMnO4+H2SO4—H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4练习配平：-1-1+2+7+2C：-1→+232Mn：+7→+25565106639技巧八：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化为N2，(其中OCN-中N的化合价为：-3价)，请配平下列化

7、学方程式:KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O25页26页KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O00-1-3321231362422Cl:0→-112N2:-3→0321(3x+1)小结：配平的关键准确判断变价元素化合价升降总数要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子