氧化还原反应方程式的配平技巧.doc

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1、氧化还原反应方程式的配平技巧一、氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。如：Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变，可从反应物着手，先用观察法或最小公倍数法确定Pt和HNO3的化学计量数分别为3和4之后，再用观察法配平其余物质的化学计量数，得到：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O二、自变右边配自身氧化还原反应（包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况），一般从生成物着手较好。如：(NH4)2PtCl6Pt—+NH4Cl+HCl↑+N2↑分析：该反应是(NH4

2、)2PtCl6中N与Pt之间发生的自身氧化还原反应，可从生成物着手，先用最小公倍数法确定Pt和N2的化学计量数分别为3和2，再用观察法配平其余物质的化学计量数，可得：3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑三、部分变两边配如：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O分析：该反应中HNO3部分被还原，其化学计量数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的化学计量数分别为4和1，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的化学计量数依次为4、10、3。四、多变要整体配如：Cu2S+

3、HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子，应从反应物着手，把Cu2S当作一个整体来处理。确定了Cu2S和NO的化学计量数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、6、22、8。又如：P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4分析：Cu和部分的P4得到电子后形成一个整体Cu3P，应从生成物着手，先确定Cu3P和磷酸的化学计量数分别为20和24，再用观察法配平P4、CuSO4、H2SO4、H2O的化学计量数依次为11、60、60、96。五、化合价难断，用整体总

4、价法配如：Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O分析：Fe3P中元素化合价难以断定，以整体记为[Fe3P]0，从而可确定Fe3P和NO的化学计量数分别为3和14，再用观察法确定H3PO4，Fe(NO3)3、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、9、41、16。又如：S+Ca(OH)2——CaS5+CaS2O3+H2O分析：根据化合价规则把CaS5中S的化合价总值记为[S5]-2，CaS2O3中S的化合价总值记为[S2]+4，则：确定了CaS5和CaS2O3的化学计量数分别为2和1之后，再用观察法确定S、Ca(OH)2、H2O的化学计量数依次为12、3、3。六

5、、有机氧化还原反应用整体总价法配如：K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O分析：有机物中元素化合价可依H显+1价，O显-2价，根据化合价规则把H2C2O4中[C2]化合价总值记为[C2]+6。K2Cr2O7中[Cr2]记为[Cr2]+12，则：K2Cr2O7和H2C2O4的化学计量数分别为1和3，再用观察法配平其余物质CO2、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O的化学计量数依次为6、1、1、4、7。七、复杂问题用“1+n”法元素价态变化在三种或三种以上，并分散在三种或三种以上物质中又有含氧化合物参加的氧化还原反应，按照

6、前面介绍的方法实在难以配平时，可采用“1+n”法。如：CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4分析：将含有氧元素的复杂物质CuSO4化学计量数定为1，较简单的物质（FeS2、H2O均可）化学计量数定为n，根据质量守恒定律，在不考虑氧原子个数的前提下，调整其它物质的化学计量数，得到：CuSO4+nFeS2+（2n+1）/2H2O——1/2Cu2S+nFeSO4+（2n+1）/2H2SO4根据氧原子守恒列方程，求出n值。将n值代入上式，并将化学计量数化为整数即得：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下面几个反应，供练习。（

7、1）Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O（2）Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O（3）Fe3C+HNO3（浓）——Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O（4）C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O（5）KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O（6）KNO3+C+S——K2S+CO2+N2答案：（1）1，12，6，1，