合成氨的适宜条件.ppt

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1、6.3化工生产能否做到又快又多①哪些物质可作为制取二氧化硫的原料？哪种原料最好？并简述理由。思考讨论：②为什么我国目前仍然采用硫铁矿作为制取二氧化硫的原料？③若用硫铁矿为原料制取硫酸，写出每一步的化学方程式，并标出化学方程式中电子转移的方向和数目。工业制取硫酸原理：1.硫铁矿FeS2煅烧：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO22.二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO33.SO3的吸收：SO3+H2O→H2SO4催化剂△高温①为什么要将矿石粉碎成很细的粉末？思考讨论：②仔细分析沸腾炉的结构，说明它是怎样使反应物充分接触的？③在二

2、氧化硫的转化反应中，应用所学知识分析提高二氧化硫转化率的可能途径。转化率(％)温度压强（×101kpa）15102550100400℃99.299.699.799.999.999.9450℃97.598.999.299.599.699.7500℃93.596.997.898.699.099.3550℃85.692.994.996.797.798.3表1：反应特点：①可逆反应②正反应是放热反应③正反应是气体体积缩小的反应N2+3H22NH3+Q一.工业合成氨讨论:1.如果你是一个合成氨工厂的技术人员，为了提高经济效益，即提高单位时间里合

3、成氨的产量，你首先要考虑什么问题？2.怎样才能使反应速率加快？怎样才能使反应进行程度增大？分析角度反应要求外界条件反应速率（快）化学平衡(向正反应方向）压强温度催化剂浓度增大压强升高温度使用催化剂增大反应物浓度增大压强降低温度不影响增大反应物浓度(减小生成物浓度)合成氨条件对比N2+3H22NH3+Q①既然增大压强可提高反应速率，又可提高氨的产量，那么在合成氨工业中压强是否越大越好呢？②从化学反应速率和化学平衡两个方面考虑，对压强要求是一致的，而对温度的要求是矛盾的。怎样解决这个矛盾？浓度压强温度催化剂理论生产为增大合成氨的反应速率增

4、加N2、H2的浓度增大升高加入为提高平衡混合物中NH3的含量减小平衡混合物中NH3的浓度增大降低实际生产使气态NH3变为液态NH3，从平衡混合物中分离出去，并及时补充N2、H2。20MPa～50MPa500℃左右铁触媒（500℃左右时活性最大）表3理论和实际生产条件的对比