合成氨的适宜条件

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1、工业合成氨学案【复习】：影响化学反应速率和化学平衡移动的重要因素化学反应速率化学平衡移动温度温度越高，反应速率越______升高温度，平衡向_______反应方向移动气体压强压强越大，反应速率越______增大压强，平衡向气体体积_______的方向移动催化剂正催化剂，加快反应速率催化剂对平衡移动_______影响浓度浓度越大，反应速率越______增大反应浓度或__________________，平衡向正反应方向移动【研讨】：请写出工业合成氨反应方程式_____________________________（正反应为放热反应

2、）外部条件工业合成氨适宜条件思考题1：反应温度为什么是500℃左右，而不是更高或者更低的温度呢？思考题2：为什么不采用更高的压强？思考题3：为什么通入适当过量的氮气？思考题4：原料气需净化，原因是？剩余的原料气体如何处理？思考题5：合成氨工艺中能量能否循环利用？压强温度催化剂浓度【课堂练习】：1、工业合成氨中能提高氨的产量的是（）A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出氨气2、合成氨工业有下列流程：①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离。其先后顺序为()A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①3、合

3、成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：CO(g)+H2O（g）CO2(g)+H2(g)（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）A．增大压强B．升高温度C．增大水蒸气浓度D．增大CO浓度4、下列有关合成氨工业的叙述，可用勒沙特列原理来解释的是（）A．合成氨厂采用的压强是20MPa～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最强B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成氨催化剂△5、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为S

4、O3：2SO2+O22SO3+Q(Q>0)，试回答下列问题：(1)生产过程中常常通入过量的空气，你认为其原因是什么？__________________________________________________(2)所用的催化剂是____________；应选用的温度是_______，为什么？_____________________________________(3)应采用的压强是________，理由是___________________________________________________________

5、_____6、密闭容器中的可逆反应：CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）。达到平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：①增大容器的体积，平衡，c（NO2）将，反应混合物的颜色。②升高温度，平衡，体系的压强。③加入催化剂，平衡，CO的转化率_________。④通入O2，反应体系的颜色，NO的物质的量。⑤通入N2，体系压强，平衡。7、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答下列问题：（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是_________(填“增大”、“不

6、变”或“减少”，下同)（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_________，逆反应速率_________（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______，逆反应速率_______（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率________，逆反应速率_________8、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：____________

7、___________⑴工业生产硫酸的过程中使用过量氧气，以提高SO2的转化率(2)实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气(3)加入催化剂有利于氨的氧化反应(4)经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快，较完全(5)硫磺在纯氧中燃烧比在空气中剧烈(6)　温度控制在500℃有利于合成氨反应(7)打开碳酸饮料会有大量气泡冒出(8)将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应(9)工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来（10）在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成（11）热的碳

8、酸钠溶液，更易除掉油污10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（