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时间：2020-02-01
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1、6.3化工生产能否做到又快又多工业合成氨如果你是一个合成氨公司的CEO，对工业生产你主要考虑哪些问题？主要：经济效益与社会效益多、快、好、省我来试一试！N2(g)+3H2(g)2NH3(g)讨论：这个反应方程式有什么特点？特点：a、可逆反应b、正反应放热c、正反应是气体体积减小的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+112.64kJ研讨的问题学习小组压强怎么选？①温度怎么选？要不要催化剂？②③反应物、生成物浓度怎么改变？④【讨论交流】交流汇报思考在500℃和30MPa时，合成氨平衡混合物中NH3的体积分数为多少？提示：提高N2、H2的转
2、化率；减少氨气的浓度。思考即使在500℃和30MPa时，合成氨平衡混合物中NH3的体积分数也只有26.4%，转化率仍不够大，为了提高氨气产量，你还有什么办法？既不能片面地追求高转化率，也不能只追求高反应速率，而应该……实际生产中的处理方法：及时将氨气冷却液化分离出去；及时补充氮气和氢气，使其保持一定的浓度。使用催化剂：大大加快反应速率，缩短达到平衡时间，提高了经济效益；合成氨的适宜条件选择合适的温度：500℃左右，催化剂的活性温度，反应快，但不利于合成氨；选择合适的压强：20MPa~50MPa，反应快，有利于氨的合成，设备合适。浓度：氨气液化
3、分离，有利于反应正向移动；原料气（过量N2、H2）循环使用，提高了反应物利用率。⒈合成氨的化学反应原理：N2+3H22NH3铁触媒500ºC20MPa----50MPa⒉合成氨工业的主要流程：总结1化工生产条件的选择思路：a、快b、多c、省：省原料、节能d、好：环保经济效益社会效益总结2
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