单元1多组分的空气.ppt

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1、新课导入一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。猜一猜空气专题2空气和水单元1多组分的空气为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里,通过化学的方法制得了氧气;在此基础上法国化学家拉瓦锡通过实验发现氮气,得出了空气是由氮气和氧气组成的，并且研究出空气的成分．一、空气的成分空气是由什么组成的？【想一想】：1、空气中氧气含量的测定【想一想：】实验前应对装置做什么？实验现象：1、红磷燃烧，产生大量白烟,放出大量热，并生成一种白色固体；2、等到燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约1/5体积PO2P

2、2O5实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。实验原理：五氧化二磷点燃红磷+氧气1、为什么要在集气瓶里放少量的水？为防止燃着的红磷溅在集气瓶上，使集气瓶炸裂，要让生成的五氧化二磷溶于水中，不污染空气。2、红磷要取足量的原因是什么？为了消耗完集气瓶中的氧气。想一想3、做空气中氧气含量的测定实验时，对药品的选用有何要求？做空气中氧气含量的测定实验时，对药品的选用要求是：药品燃烧后的产物只能是固体，而不能是气体，只能与氧气反应。常用的药品是红磷。但比如像木炭、蜡烛、硫这三种物质燃烧后有其它气体生成，因此不能用来做该实验。镁条燃烧后的产物虽然是固体，但它不但与氧气反应，还与氮

3、气反应，所以不用镁条来做该实验。记一记氮气，4/5；不能燃烧，也不能支持燃烧；难溶于水不能，烟是固体小颗粒；雾是小液滴。5、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？4、根据实验现象，分析瓶内剩余气体主要是什么气体？约占空气体积的多少？具有怎样的性质？记一记氧气约占空气体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？讨论（1）集气瓶未冷却到室温就打开止水夹；（2）装置漏气；（3）红磷的量不足；（4）红磷不纯，含有杂质，杂质燃烧生成其他气体。记一记哦实验的改进2、空气的组成空气氧气二氧化碳稀有气体氮气其他气体杂质78%21%0.03%0.03%

4、0.94%(N2)(O2)(CO2)（体积分数）二、氮气的性质和用途无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L既不能燃烧也不支持燃烧物理性质化学性质（不活泼）化工原料食品充气包装冷冻剂超导试验车保护气制氮肥【想一想】：氮气有何用途？（P30）三、稀有气体的性质和用途（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉（1）稀有气体是氦氖氩氪氙氡等气体的总称【想一想】：稀有气体有何性质和用途？（P30-32）思考：空气和氧气、矿泉水和蒸馏水有什么区别吗？空气除了有氧气还有氮气、稀有气体等多种物质，而氧气只有一种物质

5、；矿泉水里除了水还有很多的矿物质，而蒸馏水只有水一种物质。像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。氮气、氧气、二氧化碳等分别是由一种物质组成的,它们都是纯净物。四、纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由两种或多种物质混合而成的物质如：空气海水河水矿泉水等纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2等。物质2、纯净物和混合物的比较1、混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质，各成分之间不会没有发生化学反应。想一想：本节

6、课学到了什么？一、空气的成分二、氮气的性质和用途三、稀有气体的性质和用途四、纯净物和混合物课堂练习1、下列物质中属于纯净物的（）A空气中分离出来的稀有气体B部分结冰的蒸馏水C食盐水D75%的医药酒精2、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是()A．二氧化碳蒸馏水B．铁矿石食盐水C．氢气CaCO3D．氮气空气3、下列的水不属于混合物的是()A矿泉水B自来水C河水D浮有冰的水BDD课堂练习4、空气中按体积计算，含量最多的气体是（）A氧气B氮气C二氧化碳D稀有气体5、在100升空气里氧气的体积大约是（）A78升B78%C21升D21%6、空气中氧气与氮气的体积

7、比约为（）A4：1B1：4C1：5D5：1BCB7、在一个具有刻度和可以左右滑动活塞的玻璃容器里放入一粒白磷（足量），将玻璃容器固定好（见下图，固定装置已省略），放在盛有80℃水的烧杯上（白磷燃烧所需的最低温度为40℃）。如图进行实验，试回答：（1）、实验过程中可观察到的现象是:（2）、由此现象得出的结论是：白磷燃烧,活塞大约左移到4空气中氧气大约占空气总体积的1/5