课题3制取氧气.ppt

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1、课题3制取氧气第二单元我们周围的空气学习目标:3.能分辨分解反应。4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。2.理解催化剂及催化作用。重点:1.实验室制氧气的三种反应原理。2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。3.能分辨分解反应。供给呼吸O2?氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么，在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制得氧气呢？实验室制取气体要从以下几个方面考虑:一、反应原理二、仪器装置(发生装置、收集装置)三、收集方法四、实验操作步骤和注意事项五、检验方法分解过氧化氢（H2O

2、2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）实验室制取氧气的方法：[实验2-5]⑴试管中加入5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条是否复燃？⑵向上述试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条是否复燃？(一).分解过氧化氢(H2O2)溶液：一、实验室制氧气的反应原理：1.实验：实验编号现象原因⑴⑵木条不能复燃有大量气泡冒出，木条复燃常温下，过氧化氢分解放出的氧气很少常温下，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，放出大量的氧气2H2O22H2O+ O2↑====MnO2反应式：二氧化锰过氧化氢　　　水+氧气(俗称：双氧水)步骤现象结论[实验2-6]待实验2-5的试管中没有气泡时，重

3、新加入过氧化氢溶液，但不加入二氧化锰，也不加热，观察现象木条复燃有气泡产生有氧气产生[实验2-6]待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,观察现象。【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？2.催化剂和催化作用在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。⑴催化剂一变：二不变：改变其它物质的化学反应速率在化学反应的前后本身的质量化学性质（特点：一变二不变）注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。③催化

4、剂不能增多或减少生成物的总质量。催化剂催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【思考】在双氧水的分解反应中还有别的催化剂吗？答：有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。⑵催化作用练习：1.下列有关催化剂的说法正确的是()A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B.二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变C2.关于催化剂的说法正确的是（）A.使用催化剂可以增加生成物的量B.加入催化剂化学反应速度一定加快C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度D(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(Mn

5、O2)的混合物：[实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物，用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验氧气的性质。实验编号现象原因⑴⑵加热试管,导管口产生大量的气泡木条复燃氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解放出氧气氧气支持燃烧氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热反应式：2KClO32KCl + 3O2↑====MnO2△二氧化锰是这个反应的催化剂，加快这个反应的速率。(白色，稳定，要高温才能分解，需加入催化剂)高锰酸钾　　锰酸钾+二氧化锰+氧气加热(暗紫色或紫黑色，较不稳定，稍加热就分解，不需加入催化剂)(三).加热高锰酸钾(KMnO4)：2KMn

6、O4K2MnO4+ MnO2+ O2↑===△比较：以上三种方法中，从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化分解过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热，操作简便，安全、环保、节能。小结：实验室制氧气的反应原理⑵氯酸钾　　氯化钾+氧气二氧化锰加热二氧化锰⑴过氧化氢　　　水+氧气(俗称：双氧水)⑶高锰酸钾　　锰酸钾+二氧化锰+氧气加热2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑===△2KClO32KCl + 3O2↑====MnO2△2H2O22H2O+ O2↑====MnO2上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？都是由

7、一种物质生成两种或两种以上其他物质。(四).分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫分解反应。由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化合反应。AB……AB++……AB……AB++……注意:“一变多”。“多变一”。1.化合反应：2.分解反应：3.置换反应：第八单元学4.复分解反应：第十一单元学四种基本反应类型:氧化反应不属于四种基本反应类型1.下列化学反应中，属于氧化反应的是（　），属于化合反应的是（　），属于分解反应的是（　）A.甲烷+氧气水+二氧化碳B.水　　氢气+氧气C.氧气+二氧化碳+铜