2018-2019年高中化学 专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 第2课时 铝的性质课件 苏教版必修1.ppt

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1、第2课时　铝的性质专题3从矿物到基础材料1.了解铝的性质。2.了解铝在生产生活中的重要应用。1.地壳中含量最高的金属元素为Al，铝是一种活泼性较强的金属。2.写出下列反应的化学方程式：(1)铝与稀硫酸反应_____________________________________________。(2)铝与硫酸铜溶液反应_______________________________________________。(3)氧化铝与稀硫酸反应_______________________________________________。

2、2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3CuAl2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O(4)氧化铝与NaOH溶液反应__________________________________________________。(5)氢氧化铝与稀硫酸反应__________________________________________________。(6)氢氧化铝与NaOH溶液反应________________________________________

3、__________。Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O1.铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为______________________________________________________________________________________________________。2.铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________

4、_______、______________________________________。铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑3.常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生_______，原因是________________________________________________。因此浓硫酸、浓硝酸可贮存在铝制容器中，亦可用铝槽车运输。4.工业上常用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应被

5、称为_______反应，此类反应_____(填“放出”或“吸收”)大量的热，写出铝与氧化铁反应的化学方程式：___________________________________。钝化浓硫酸、浓硝酸将铝表面氧化成致密的氧化物保护膜铝热放出1.常温下能用铝制容器盛放的是()A．稀硫酸B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．CuSO4溶液解析：铝在浓H2SO4中钝化。C2.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液解析：Mg、Al都可以和盐酸、硫酸反应，A、C错误；Al只能和强碱溶液反应，不能和弱碱溶

6、液反应，氨水是弱碱，B错误。D3.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与O2反应B．铝不能与Cl2反应C．氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱D．Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应解析：常温下铝能与氧气反应生成氧化铝，A错误；铝在氯气中燃烧生成氯化铝，B错误；氧化铝是两性氧化物，D错误。C感悟导引判断下列说法是否正确：(1)等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成的H2量后者多()(2)铝既能溶于强酸又能溶于强碱()(3)铝与酸或强碱溶液反应，铝均是还原剂()铝与强酸或强碱溶液反应生成H2的量的关

7、系×√√铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑1.等质量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶1。2.足量的铝分别与等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶3。甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.6g[解析]根据

8、反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见质量相同的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应时产生氢气的量相同；但相同质量的铝分别与不足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应时产生氢气的量不