（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学82溶液的酸碱性课件.ppt

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1、第二单元溶液的酸碱性………三年13考高考指数:★★★★1.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。2.初步掌握测定溶液pH的方法。一、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。酸碱性c(H+)与c(OH-)的关系强弱酸性c(H+)___c(OH-)_____越大，酸性越强中性c(H+)____c(OH-)碱性c(H+)____c(OH-)________越大，碱性越强>c(H+)=

2、3)适用范围：0～14。-lgc(H+)酸性碱性3.测定溶液pH的方法(1)pH试纸测定的方法——“放、蘸、点、比”。__________________________________________________________________，试纸变色后，立即与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。(2)用pH计测定：可精确测量溶液的pH。把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上二、酸碱中和滴定1.原理利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2.常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围的

3、pH石蕊<5.0____色5.0～8.0___色>8.0___色甲基橙<3.1____色3.1～4.4橙色>4.4___色酚酞<8.2____色8.2～10.0粉红色>10.0___色红紫蓝红黄无红3.实验用品(1)仪器：___________(如图A)、___________(如图B)、滴定管夹、铁架台、__________。酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶(2)试剂：标准液、待测液、_________、蒸馏水。(3)滴定管的使用。指示剂试剂性质滴定管原因酸性、氧化性___________酸性和氧化性物质易________________碱性____

4、_______碱性物质_______________________________酸式滴定管腐蚀橡胶管碱式滴定管易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开4.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备。①滴定管：______→洗涤→______→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定。查漏润洗左手控制滴定管活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化(3)终点判断。等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_____________________________，视为滴定终点，并记录消耗标准液的体积。(4

5、)操作步骤。①仪器的洗涤滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→______________。锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。②装液调整液面装液，使液面一般高于“__”刻度：驱除玻璃尖嘴处的气泡。在半分钟内不恢复原来的颜色所装溶液润洗0③读数调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为“X.XXmL”，滴定终点，读出末读数，记为“Y.YYmL”，实际消耗滴定剂的体积为：_______________mL。(5)数据处理。按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=_________________

6、______计算。(Y.YY-X.XX)1.pH=7的某溶液一定为中性溶液。()【分析】温度不同，水的离子积不同，如100℃，Kw=10-12，pH=6的溶液为中性溶液，pH=7的溶液为碱性溶液。2.pH=2的盐酸中，由水电离出的c(H+)=0.01mol·L-1。()【分析】pH=2，说明溶液中c(H+)=0.01mol·L-1，由c(OH-)=c(H+)水=c(OH-)=10-12mol·L-1。××3.pH试纸使用之前，一定要用蒸馏水润湿。()【分析】pH试纸使用时不能润湿，否则可能产生误差。4.盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误

7、差。()【分析】锥形瓶不能润洗，否则导致所测待测液的浓度偏高。5.用碱式滴定管盛放KMnO4溶液测定FeSO4溶液的浓度。()【分析】KMnO4溶液易氧化碱式滴定管的橡胶部分,故KMnO4溶液应用酸式滴定管盛放。×××关于pH的计算(常温下)1.总体原则(1)若溶液为酸性，先求c(H+)，再求pH=-lgc(H+)。(2)若溶液为碱性，先求c(OH-)，再求c(H+)=Kw/c(OH-)，最后求pH。2.类型及方法(1)酸、碱溶液pH的计算方法。①强酸溶液如HnA，设浓度为cmol·L-1，c(H＋)=ncmol·L-1，pH=－lgc(H＋)=

8、－lg(nc)。②强碱溶液如B(OH)n，设浓度为cmol·L-1，c(H＋)=pH=－lgc(H＋)=14＋lg(nc)。(2)酸碱混