课题1原子的构成 (3).ppt

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1、课题2原子的结构1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.初步了解原子核外的电子是分层排布的，了解原子结构示意图的含义。观察图片，你想到了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，每个电子带一个单位负电荷；…………一、原子的构成观察思考原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反

2、，所以整个原子不显电性。思考几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817质子数=核电荷数=核外电子数不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。你的结论是什么？探索电子的运动，让我们从原子说起...二、原子核外电子的排布1.分层排布（高速运动）思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？电子层离核远近能量高低一二三四五六七低高近远原子结构示意图的意义电子层+826该电子层上的电子数核电荷数原子核部分原子的结构示意图原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数原子原子的最外层层电子

3、数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。易失电子易得电子既不易得电子，也不易失电子稳定不稳定不稳定原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）质子数=核电荷数=核外电子数一、原子的构成原子核外电子是分层排布的。原子的结构可以用原子结构示意图表示。原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系。原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离

4、子二、原子核外电子排布【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体D知识点一、原子的构成【典例2】（2010·株洲中考）右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．氯原子的核电荷数为17B．氯原

5、子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子D知识点二、核外电子的排布【典例3】下列说法中正确的是（）A．结构示意图为的粒子一定是氖原子B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14C．Na和Na+的化学性质相同D．原子变成离子时，得失电子都有可能知识点三、离子的形成D1.原子（普通的氢除外）的原子核是()A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.不能再分2.已知原子的核电荷数，可以确定它的()A.相对原子质量B.质子数C.中子数D.电子数BBD4.下列五种微粒中易失去电子的

6、是,最易得到电子的是,具有相对稳定结构是。+11281ABC+1128+1028+12282+17287DEEA、DB、C3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数B.核电荷数C.中子数和电子数D.质子数和中子数D5.将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是____________（2）构成原子的基本粒子是____________（3）显示电中性的粒子是______________（4）带正电的粒子是______________（5）参加化学反应一定发生变

7、化的粒子是_________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤