课题1原子的构成 (3).ppt

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1、课题1原子的构成学习目标1、能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。2、能说出原子内空间和质量分布情况。3、知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。回忆从前：我们走过的路(1)什么是原子?(2)原子有哪些特征?(3)原子在化学变化中可不可以再分?今天要解决的问题⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区

2、别吗？⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？(6)怎么样记算相对原子质量？用真空遂道显微镜观察原子而原子呢？是否还可以再分？我们知道分子是由原子构成的，通过扫描遂道显微镜（STM）可以看到单个的原子。为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们得出：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。原子体积很小原子核原子原子核比原子小得多原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？揭开原子核的秘密实验证明：原子核是由带正电的质子和

3、不带电的中子构成。其中质子数决定了原子的种类。如：碳原子质子、中子和电子原子(1.6748×10-27千克)(质子质量的1／1836)原子核质子中子带负电荷带正电荷不带电荷(1.6726×10-27千克)核外电子原子整体不显电性的理由原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷数（核电荷数）和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。核电荷数=核内质子数=核外电子数原子种类原子质量氢1.67×10-27氧2.

4、657×10-26碳1.993×10-26铁9.288×10-26说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量二、相对原子质量讨论问题：1、为什么原子的质量都集中在原子核上？2、相对原子质量的计算方法有哪些？看看是怎样定义的以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比Ar＝注意点①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。②在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。③相对原

5、子质量的单位是1我们的荣耀我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。找找规律原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011氧66612碳88816纳11121123氯17181735铁26302656相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系又一个等式规律:相对原子质量=质子数+中子数为什么说原子的质量主要集中在原子核上？构成原

6、子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。本节课我们学到了什么？①每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不电，原子本身不显电性。②核电荷数=质子数=核外电子数。质子数和中子数不一定相等但很接近。③构成原子的必要粒子是质子和电子，有些原子内没有中

7、子，但核内质子必不可少。④电子质量忽略不计,原子核极小，但却是原子质量的集中之处。⑤相对原子质量=质子数+中子数⑥相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。课堂练习2、镁原子的质量大约是碳12原子质量的2倍，则镁原子的相对原子质量为（）A、2B、24gC、3.984×10-26KgD、24D3、铝原子的相对原子质量为27，中子数为14，那么它的质子数是多少？（）4、氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？（）5、钠原

8、子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？（）13811,11再见课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加