九年级化学第五单元课题1教案.doc

《九年级化学第五单元课题1教案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教学目标1、质量守恒定律的含义。2、质员守恒定律的本质分析。3、质量守恒定律的应用。教学重点质量守恒定律的含义。教学难点应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。教学准备托盘天平、烧杯、小试管、药匙、硫酸铜溶液、铁钉数颗、氢氧化钠溶液、碳酸钠粉末、盐酸。教学方法实验探究、类比课时安排一课时教学过程一、复习提问什么是化学变化？化学变化的实质是什么？[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）

2、。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。[板书]：一、质量守恒定律二、质量守恒定律[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应[学生活动]：认真观察、思考。[总结板书]：a

3、.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡；b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量c.表达式：CuSO4+NaOH→Na2SO4+Cu(OH)2；[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。[板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。[提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？[目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去

4、认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。)[总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。三、质量守恒定律的应用[提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？[目的]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。[结论]：符合质量守恒定律。[目的意图]：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总和”等)的理解和认识。四、课后小结1、质量守恒定律的原因归纳

5、为四不变：宏观：化学反应前后元素的种类不变微观（实质）：原子的种类不变、原子的个数没有增减、原子的质量没有变化。2、理解和应用质量守恒定律时注意以下几点(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律

6、时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。五、布置作业习题1、2六、板书设计第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、内容:参加化学反应的各反应物质量的总和等于反应后各生成物质量的总和。二、质量守恒的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量均不发生变化。