化学人教版九年级上册第五单元 课题1

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1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律【教学目标】知识与技能：1．理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会用质量守恒定律来解释和解决一些化学现象和问题；2．引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。过程与方法：1．通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题，探究问题的能力；2．通过对化学反应实质与质量守恒定律原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。情感、态度、价值观：1．通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索，严谨求实的科学态度；2．对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。【教学重、难点】重点：理解质量守恒定律的涵义。难点

2、：质量守恒的原因及其应用。【教学手段】多媒体课件辅助教学【教学方法】实验探究法与讨论法【课时安排】2课时【教学过程】第一课时【图片展示】：展示蜡烛的燃烧，木炭的燃烧的图片，以蜡烛的燃烧，木炭的燃烧和水的电解这几个化学反应为例，引导学生思考参与反应的物质前后质量发生了什么样的变化？反应物与生成物的质量有着什么样的关系？这就是本节课我们将要探究学习的内容。【活动与探究】：[提出问题]化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量有着什么样的关系？[猜想假设]反应后物质的总质量可能减少：反应后物质的总质量可能增加；反应后物质的总质量可能不变；在某些化学反应中可能增加，某些化学反应中可能减

3、少或者增加。[实验探究1]白磷燃烧前后质量的测定（播放课件）磷+氧气五氧化二磷(P)(O2)(P2O5)步骤：1.用镊子取出一粒白磷放入铺有细沙的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，并使天平平衡。2.取下锥形瓶（砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，使其将白磷引燃。3.待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。现象：白磷燃烧，锥形瓶内产生大量的白烟，反应放出大量的热结论：白磷燃烧前后参与反应的物质的总质量相等。[实验探究2]铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（播放课件）铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁

4、(Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4)步骤：1.先把天平调节平衡。2.取一小烧杯放在天秤左盘，在100ml烧杯中加入约30ml硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净。3.反应前称量，将装有硫酸铜溶液和铁钉一同放在天平中称量，记录总质量。4.把铁钉加到装有硫酸铜溶液的烧杯中（砝码不动），5.反应后称量烧杯中物质的总质量，记录，比较前后质量大小。现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁钉表面覆盖一层红色物质结论：参加反应的硫酸铜和铁的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的总质量。[思考]：分析比较两个探究实验的结果，你能得到什么结论？[回答]：参加化学反应的各物质的质量的总和等于反应后生

5、成的各物质的质量的总和。[得出结论]：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量的总和等于反应后生成的各物质的质量的总和。[思考]：100g水跟100g酒精混合后成200g的混合溶液，这是否符合质量守恒定律？[回答]：不符合,因为质量守恒定律是研究化学变化,酒精与水混合没有发生化学变化。[反思评价]两个探究实验得出的质量守恒的规律是否符合其他的化学反应呢？[实验探究3]镁条在空气中燃烧前后质量测定（播放课件）镁+氧气氧化镁(Mg)(O2)(MgO)步骤：1.将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量2.点燃镁条，观察反应现象。3.将燃烧后的产物与石棉网一起放在

6、托盘天平上称量。现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，石棉网上有白色粉末。结论：实验前后质量不相等[思考与讨论]：为什么会出现这样的结果？这是否能证明质量守恒定律在此不适用？[回答]：镁条燃烧由于有空气中的氧气参加，即反应物不仅是镁，反应物的总质量还包含参加反应的氧气的质量，所以生成的氧化镁质量大于镁条的质量。[实验探究4]盐酸与碳酸钠粉末的反应前后质量的测定（播放课件）碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水(NaCO3)(HCl)(NaCl)(CO2)(H2O)[学生活动]：在播放课件前先请学生分析预测反应现象。[实验分析]：盐酸与碳酸钠粉末反应有二氧化碳产生，即二氧化碳是该反应的一种生

7、成物，反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。[小结]：选择有气体参加反应的化学反应来证明质量守恒定律，则一定要在密闭容器内进行[学生活动]：对探究4反应装置进行改进[总结]：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。[思考]：为什么纸燃烧后质量减少？[回答]：纸燃烧生成炭灰，二氧化碳和水，二氧化碳和水逸散出去了。[叙述]:质量守恒定律的发现史：1756年（俄）罗蒙诺索夫1977年（法）拉瓦锡1908年（德）朗道尔特；1912年