中和反应、溶液的pH.ppt

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1、中和反应、溶液的pH中和反应(高频考点)酸碱盐水H2O熟石灰熟石灰氢氧化铝【知识拓展】1．判断中和反应的方法中和反应属于复分解反应中的一种，判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满足生成物必须是盐和水。2．(1)中和反应与复分解反应的关系：(2)中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，不属于四大基本反应类型。溶液的pH(高频考点)0～14pH试纸玻璃棒<5.6【知识拓展】1．为什么不能把pH试纸直接浸入溶液中？如果将pH试纸直接浸入溶液中，会污染试剂。2．在测定溶液的pH时，先用水将试纸润湿，再测定溶液的pH，对测定结果有何影响？如果先用水将试纸润湿，再测定溶

2、液的pH，若溶液为碱性则pH偏小，若溶液为酸性则pH偏大，若溶液为中性则pH不变。中和反应[命题解读]中和反应是历年化学中考的高频考点，主要以文字描述的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：酸和碱的中和反应的实质及探究；中和反应的应用；中和反应的化学方程式的书写。【例1】中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是()A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸【解析】中和反应是指由酸、碱相互作用生成盐和水的反应，据此来解答。【答案】C[对应练习]1．胃酸过多的人可适当多喝的饮

3、品是()A．苹果醋B．柠檬水C．苏打水D．碳酸饮料2．“宏观—微观—符号”三重特征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。C(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式______________________________________________________。(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_______、乙____。(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是____(填粒子符号，下同)和____结合成H2O。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2ONa＋SOH＋OH－溶液酸碱

4、度的表示方法——pH[命题解读]考查内容包括：①溶液的pH与酸碱性的关系；②测溶液pH的方法；③溶液pH在生活中的意义；④探究溶液的pH等。题型包括填空题、选择题、实验探究题；有些试题难度较大，应加以重视。【例2】下表是几种作物适宜生长的pH范围：作物马铃薯茶树水稻莲pH4.8～5.55.0～5.56.0～7.08.0～9.0某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是()A．马铃薯B．茶树C．水稻D．莲【解析】根据题意可知，某地土壤呈碱性，说明该地土壤的pH大于7，根据表中作物适宜生长的pH范围可知，此地适宜种植莲。【答案】D酸碱中和反应(高频考点)1．实验操作：在烧杯中加入约5mL稀

5、氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不停搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止。2．实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色____________，最后变成___________。3．实验分析：氢氧化钠能使酚酞________，盐酸不能使酚酞变红色，滴加稀盐酸的过程中溶液颜色_____________，最后变成_________，说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了。4．实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为______________________________________。逐渐变浅无色变红逐渐变浅无色NaOH＋HCl===NaC

6、l＋H2O【知识拓展】1．上述实验中为什么用无色酚酞溶液作指示剂，而不用紫色石蕊溶液作指示剂？用酚酞作指示剂，溶液颜色的变化更明显一些。2．怎样判断上述酸碱中和反应进行的程度？3．中和反应过程中溶液pH的变化曲线图。图1中，A点pH____7，反应前溶液为_________；C点时溶液的pH____7，此时溶液呈____性，该反应是将____溶液加入到____溶液中。同理，图2是将____溶液加入到____溶液中。＞碱溶液＜酸酸碱碱酸【例3】甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生；甲乙同学将反应完成后试管中的溶液

7、倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2；猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl；猜想3：废液中含有的溶质为______________(写化学式)。【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想______正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为_______________