1、第1节金属的化学性质(时间15分钟 满分100分)考试范围：金属铝的性质一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是( A )A．铝箔电容 B．制牙膏皮C．制造炊具和餐具D．糖果和香烟包装【解析】：由题意知需控制与饮食有关的用品中铝的使用，故A项无需控制。2．质量相同的两份铝粉，向第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是( A )A．1∶1
2、B．1∶2C．2∶1D．1∶4【解析】：NaOH溶液与盐酸均足量，Al完全反应，由于Al的质量相同，反应生成的H2在同温同压下的体积也相同。3．某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( B )A．Mg2＋B．Na＋C．S2－D．HCO【解析】：无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量H＋或OH－。A项，若该溶液呈碱性，则Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；C项，若该溶液呈酸性，则S2－＋2H＋===H2S↑，在此情况下，Mg2＋、S2－只能是可能存在而不是一定可以存在。D项，酸性条件下：H
3、CO＋H＋===H2O＋CO2↑；碱性条件下：HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO与H＋、OH－都不能共存，此情况说明在该条件下HCO一定不存在。B项，Na＋与H＋、OH－都能大量共存，符合题意。4．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( C )A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2【解析】：从钠和铝的性质入手，首先Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al再与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，收集到的气
4、体为两者产生H2之和。由Na反应生成的H2：V(H2)＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故选C。答案 45.下列各项说法正确的是( B )A.镁、铝与沸水不可能反应B.铁在一定条件下可以与水反应C.钠与水反应的离子方程式：Na+H2ONa++OH-+H2↑D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+2Na++Cu【解析】：镁、铝都可以与沸水反应，A错误；铁在高温下与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，B正确；钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，C错误；钠先与水反应，
5、生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生反应，反应的离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，D错误。6．下列反应的离子方程式书写正确的是( D )A．钠与冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Al与NaOH溶液：Al＋OH－===AlO＋H2↑C．Fe与稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Al与稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑【解析】：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，原子不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2
6、OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；C项，Fe与稀H2SO4反应只会生成Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。7.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是( B )A.铝表面失去光泽B.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.熔化的铝不滴落D.在加热熔化过程中生成了氧化铝【解析】：用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，表面生成氧化铝，由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，故铝熔化但不滴落，铝箔燃烧不能生成黑色固体。8．将amolNa和amolAl投入mg水(足量)中，得到的溶液密度为dg/cm－3，则该溶液中溶质的质量分数为
7、( A )A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%【解析】：根据化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Na和Al最终转化为NaAlO2，根据原子守恒，amolNa和amolAl4恰好完全反应生成amolNaAlO2。再根据化学方程式，amolNa和amolAl共放出2amolH2。然后根据公式w＝×100%＝×100%＝×100%，即A正确。9．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断中不正确的是( B )A．参加
