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《高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质第5课时作业新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应一、金属元素的特点1.下列有关金属元素特征的叙述中,正确的是( )A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为固体解析:金属单质只有还原性,具有可变化合价的低价金属阳离子既有氧化性,又有还原性(如Fe2+),A项错误;金属元素无负价,B项正确;FeCl3与Fe2O3中铁元素的化合价均为+3价,C项错误;大多数金属单质在常温下为固体,但金属汞为液体,D项错误。答案:B2.下列关于金属的叙述中正确的是( )A.所有的金属都是固态的
2、B.金属具有导电性、导热性和延展性C.常温下所有金属都能与酸反应D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的解析:常温下,汞为液态;金属一般具有导电性、导热性和延展性;常温下部分不活泼金属不能与酸反应(如金、铂等);金属元素在自然界中大多数是以化合态形式存在,但也有部分不活泼金属元素以游离态形式存在(如金、铂等)。答案:B3.下列说法正确的是( )A.金属的化学性质都很活泼B.自然界中无金属单质C.金属在自然界中的含量比非金属的高D.镁是银白色金属答案:D二、钠与非金属的反应74.以下说法错误的是( )A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能
3、自燃D.钠在氧气中燃烧更为剧烈解析:钠在常温下易被氧化,受热可燃烧,但不能自燃,在氧气中钠反应会更剧烈。答案:C5.一小块金属钠长时间露置在空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是( )①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体④变成液体A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①解析:金属钠在空气中发生的变化:NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3,相应反应现象为:银白色变暗,后变成白色固体(NaOH),白色固体潮解,变成液体,吸收空气中的CO2和H2O形成白色晶体(Na2CO3·10H2O),最后白色晶体风化成白色粉末(Na2CO3)。答案:B
4、6.2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5g固体,据此可判断其产物为( )A.Na2O2B.Na2OC.Na2O和Na2O2的混合物D.无法判断解析:金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2,此题用“极限法”:若2.3g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na+O22Na2O可得生成Na2O的质量为3.1g;若2.3g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na+O2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9g;现产物为3.5g,介于3.1g和3.5g之间,故为Na2O和Na2O2的混合物。答案:C7.在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈 色,具有 ,但
5、断面很快变 ,主要是由于生成了 ,7若把钠放在石棉网上加热可观察到 , 反应的化学方程式为 ,其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧,生成氯化钠的质量是 g,反应的化学方程式是 。 答案:银白 金属光泽 暗 Na2O 钠熔成小球,发出黄色火焰,生成淡黄色固体 2Na+O2Na2O2 Na 2.925 2Na+Cl22NaCl三、铝与非金属的反应8.镁、铝在空气中稳定存在的原因是( )A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气的反应速率极慢C.经过了特殊工艺处理D.与氧
6、气反应形成了氧化物保护膜解析:镁和铝一样,表面有一层致密的氧化膜使镁能在空气中稳定存在,但打磨后的镁能被点燃,发出耀眼的白光。答案:D9.下列关于铝的叙述中,不正确的是( )A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝容易失去电子,表现还原性C.在空气中用酒精灯点不着D.在常温下,铝不能与氧气反应答案:D10.铝是一种较活泼的金属,可以和很多物质发生化学反应,请根据要求分析下列问题。(1)把一块铝片投入到稀硫酸中,但没有观察到明显变化,为什么?(2)将铝片浸在稀硫酸中一段时间产生气泡的速率仍不是很快,但向其中加入稀盐酸,气泡逸出的速率就会大大加快。甲同学认为加入盐酸,H+的浓度增
7、大,使反应速率加快;乙同学认为是盐酸中的Cl-对该反应有促进作用。你认为谁的说法正确,请设计实验证明。解析:(1)将铝片投入到稀硫酸中没有明显现象,说明铝没有和硫酸发生反应,铝易被空气中的氧气氧化,表面有一层致密的氧化物膜,Al2O3和H2SO4反应,但没有明显现象。(2)在稀硫酸中浸泡一段时间后Al表面的Al2O3被除去,硫酸和Al7发生反应:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑;从题意中看出加入盐酸加快了化学反应速率。如果甲正确,则是H+的作用;如果乙正确,则是Cl-的作用。如果加入Na
