1、第1节金属的化学性质第2课时训练试题(时间15分钟 满分100分)考试范围：金属与非金属、酸、水的反应一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下列关于金属性质的叙述正确的是( A )A．金属一般都容易导电、导热，具有延展性B．金属都具有较高的硬度和密度C．所有金属都呈固态D．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气【解析】：金属单质的物理性质特点是大部分呈银白色，有金属光泽，具有导电、导热和延展性。不同的金属硬度和密度差别很大。常温下，金属汞呈液态。不活泼金属如铜与稀硫酸不反应。故选项A正确，B、C、D不正确。2．把下列金属投入0.1mol·L－
2、1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( C )A．CuB．FeC．MgD．Al【解析】：金属越活泼，与等浓度的盐酸反应时反应越剧烈，故选C。3.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是( D )A.MgCl2溶液 B.Ca(OH)2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸【解析】:Na投入MgCl2溶液，发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl；Na投入饱和Ca(OH)2溶液中，Na先与水反应生成NaOH，消耗了水，且反应放热使溶液温度升高，会有Ca(OH)2析出；Na投入CuSO4
3、溶液中，发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4；Na投入盐酸，发生反应：2Na+2HCl2NaCl+H2↑。4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是( D )A．HClB．K2SO4C．NaOHD．CuSO4【解析】：对于A、B、C都是消耗Na，产生H2,2Na→H2↑，投入46gNa，放出2gH2，溶液质量均增加。对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH放出H2，然后NaOH与Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋
4、Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46gNa，生成98g沉淀和2gH2，溶液质量减少54g。55.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是( D )①密度较小 ②熔点较低 ③硬度较小 ④还原性强⑤该反应生成相应的碱 ⑥该反应是放热反应A.①②③④⑤B.①②④⑤⑥C.除③⑥之外D.全部【解析】：做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠
5、是还原性强的活泼金属；滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性。6.下列叙述中正确的是( A )A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质【解析】：含金属元素的离子，可能为阳离子，如Na+、Fe2+等，也可能为阴离子，如Mn等，A正确；在氧化还原反应中，非金属单质可能作氧化剂，也可能作还原剂，如2H2+O22H2O中，H2为还原剂，O2为氧化剂，B错误；元素从化合态变为游离态时，该元素若由正价降低为0价则被还原，如Cu2+→Cu，
6、若由负价升高为0价则被氧化，如I-→I2，C错；金属阳离子被还原时可能得到其较低价态阳离子，如Fe3+→Fe2+，D错。7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( B )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大【解析】：钠在常温下被氧化生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，因为钠的量相等，而氧气均足量，故两反应中转移的电子的量相等，第一块钠的反应产物质量大，故只有B正确。58.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气
7、中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是( A )A.①发生了氧化还原反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化【解析】：钠在空气中露置，物质转化如下：NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3·10H2ONa2CO3粉末，可知A正确。9.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到( B )A.水进入右瓶 B.水进入左瓶C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶【解析】：由于钠与氧气反应生成过
